Question

為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作為依據的是

A．HCl的水溶性強于H2S	B．H2S 中的S 元素能被 Cl2氧化
C．氯的最高價為+7價	D．HClO的氧化性強于H2SO4

Answer 1

B

非金屬性的比較規律：
　　1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
　　2、由單質和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
　　3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。
　　4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
　　5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外）
　　6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。
　　7、由置換反應判斷：強置弱。〔若依據置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據〕
　　值得注意的是：氟元素沒有正價態，故沒有氟的含氧酸，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氟元素！故規律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。
據此可判斷選項B是正確的，答案選B。