Question

(12分)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	–1	–2	+4、–4	+4、–2	+5、–3	+3	+2	+1
原子半徑／nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有關數據，并結合已學過的知識，回答以下問題。涉及上述元素的答案，請用元素符號表示。
(1)E元素在周期表中位于     周期     族；
(2)A、H、J對應的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號）                    
(3)J單質在B單質中燃燒可生成化合物X，X的電子式是                ，其中所含的化學鍵類型為                             。
(4)I單質可在D的最高價氧化物中燃燒，涉及的化學方程式為：                     。
(5)B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物對應水化物Y的溶液發生反應的離子方程式為                                                                    。

Answer 1

(1) 三   ⅥA（各1分）    (2) F^－> Na^＋ > Al^3＋（2分）
(3)  （2分）  離子鍵，非極性鍵（2分）
(4) 2Mg + CO₂2MgO + C（2分）  (5) Al₂O₃ + 2OH^－= 2AlO₂^－+ H₂O（2分）

考查元素周期律的應用。根據元素的主要化合價和原子半徑可知，A～J分別是F、O、C、S、P、Al、Mg、Na。
（1）硫元素位于第三周期第ⅥA。
（2）A、H、J對應的離子的核外電子排布相同，其離子半徑隨原子序數的增大而減小，所以離子半徑大小順序是F^－> Na^＋ > Al^3＋。
（3）鈉在氧氣中燃燒生成物是過氧化鈉，屬于離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵。
（4）鎂可以在CO₂中燃燒，生成氧化鎂和碳，反應式為2Mg + CO₂2MgO + C。
（5）氧化鋁是兩性氧化物既能溶于酸生成鹽和水，也能溶于強堿生成鹽和水，反應式為Al₂O₃ + 2OH^－= 2AlO₂^－+ H₂O。