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常溫時,下列各溶液中,離子的物質的量濃度關系正確的是 

A.飽和碳酸鈉溶液中:c(Na+)= 2c(CO32)+ 2c(HCO3)+2c(H2CO3)
B.pH=2的醋酸中:c(H+)=0.02mol?L1
C.0.1 mol?L1氯化銨溶液中:c(H+)> c(OH)> c(Cl)> c(NH4+)
D.pH=12的NaOH溶液與等體積0.01 mol·L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中:c(Na+) = c(NH4+)

A

解析試題分析:A、在碳酸鈉溶液中,根據物料守恒,鈉元素的濃度是碳元素的2倍,碳元素的存在形式有CO32、HCO3、H2CO3,正確;B、pH=2的醋酸中:c(H+)=0.01mol?L1,錯誤;C、氯化銨溶液呈酸性,離子濃度最大的是不水解的離子Cl,錯誤;D、二者的體積、濃度均相同,恰好完全反應,反應后的溶液呈堿性,根據電荷守恒,所以有c(Na+)>c(NH4+),錯誤,答案選A。
考點:考查溶液中離子濃度的大小關系,根據pH計算離子濃度

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

一定溫度下,將0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,充分攪拌(不考慮液體體積變化),已知:Ksp(AgCl)=2×10-10;Ksp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有關說法正確的是

A.沉淀轉化反應2AgCl(s)+ CO32(aq)Ag2CO3(s)+2Cl(aq)的平衡常數為20mol·L-1
B.約有2×10-5mol AgCl溶解
C.反應后溶液中的:c(Na+)>c (Cl) >c (CO32) >c (OH) >c (H+)
D.反應后溶液中的:c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)="2" c (CO32)+ c (HCO3)+ c (Cl)+ c (OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是

A.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na)+ c(H)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH
B.當溶液的pH為7時,溶液的總體積為20 ml 
C.在B點所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na 
D.在A點所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H)>c(OH

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法不正確的是

A.在海輪外殼上鑲入鋅塊,可減緩船體的腐蝕速率
B.加熱、蒸發MgCl2飽和溶液可得無水MgCl2晶體
C.工業上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫,最終能制得石膏
D.室溫下,c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中:c(NH4)2SO4<c(NH4Cl)<c(NH4HCO3)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在25 ℃時,FeS的Ksp=6.3×1018,CuS的Ksp=1.3×1036,ZnS的Ksp=1.3×1024。下列有關說法中正確的是

A.25 ℃時,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.25 ℃時,飽和CuS溶液中Cu2的濃度為1.3×1036 mol·L1
C.向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成
D.除去某溶液中的Cu2,可以選用FeS作沉淀劑

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是

A.AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進行,且速率相等 
B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag和Cl 
C.用等體積的蒸餾水和0.01mol·L1的鹽酸洗滌AgCl沉淀,用水洗滌造成的AgCl的損失小于用稀鹽酸洗滌的損失量。 
D.向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體,AgCl沉淀不變化 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.水的離子積常數KW只與溫度有關,但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B.Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關,還與溶液中相關離子的濃度有關
C.常溫下,在0.10 mol·L1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c()/c(NH3·H2O)的值增大
D.室溫下,CH3COOH的KW=1.7×105,NH3·H2O的Kb=1.7×105,CH3COOH溶液中的c(H)與NH3·H2O中的c(OH)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

能使水的電離平衡右移,且水溶液顯堿性的離子是(  )

A.HB.OHC.Al3D.HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某溫度下,向一定體積0.1 mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH])與pH的變化關系如圖所示,則

A.M點所示溶液的導電能力強于Q點 
B.N點所示溶液中c(CH3COO)>c(Na
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 
D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 

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同步練習冊答案
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