請回答有關(guān)滴定過程中的相關(guān)問題。
(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。
①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________；
C的pH范圍使用的指示劑是________。
②下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作，正確的是________(填序號)。
| A．用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液 |
| B．滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗 |
| C．滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化 |
| D．錐形瓶中的待測液可用量筒量取 |
桃李文化快樂暑假武漢出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(創(chuàng)新預測題)已知25 ℃時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積(V)與
時間t的關(guān)系如圖所示。
反應開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是________；反應結(jié)束后所得溶液中c(SCN－)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10－3 mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化)，測得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則25 ℃時，HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)＝________(列式求值)。
(3)難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為Ksp＝1.5×10－10，將4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH＝4(忽略調(diào)節(jié)時溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡述理由：_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=
mol·L-1(Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20)。
(2)若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是 mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知H2A是一種無機二元酸，請回答以下問題：
（1） 若H2A為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為 ；
（2） 若NaHA溶液顯堿性，則H2A是 （填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”)，原因是 。
（3） 若溶液顯酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是 ；
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
c．c(Na+)＞c(K+) d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
| 化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 平衡 常數(shù) | Ka=1.8×10-5 |  =4.3×10-7 |  =5.6×10-11 | Ka= 3.0×10-8 |
= 。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 。
（2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為_______________。
（3） 現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是_______________
①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液
②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液
④10 mL蒸餾水
⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液
（4）某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。此電池的負極發(fā)生的電極反應式是_______________ ；
（5）某酸H2B在水溶液中有如下變化：H2B
H++HB-;HB-
H++B2-;現(xiàn)有溶液 0.10mol/L、100ml，試回答以下問題：
①溶液中的H+物質(zhì)的量取值范圍是：
②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。
| 陽離子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 陰離子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作完成問題：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)________V(乙)。
（4）取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為：c(Na＋)________c(CH3COO－)。
（5）取25 mL的乙溶液，加入等體積pH＝12的氨水，反應后溶液中的溶質(zhì)為_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3 
H+ + H2PO3－。亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成Na2HPO3。
（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式____________________________。
②某溫度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液pH的讀數(shù)為1.6，即此時溶液中c (H+) ＝ 2.5×10－2 mol·L－1，除OH－之外其他離子的濃度由小到大的順序是 ，該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K= 。（H3PO3第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中
c(Na+)_______ c(H2PO3－)+ 2c(HPO32－)（填“＞”、 “＜” 或“=”）。
（2）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應的化學方程式_______________________。
（3）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：
說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過。
①陰極的電極反應式為________________________。
②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為________________。
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