物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據所學知識回答下列問題：
(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO
、H＋、CO
、H2O、________、________(填寫微粒符號)。
(2)常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序為____________。
(3)常溫時，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________
實驗室在配制AlCl3的溶液時，為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫物質的名稱)，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________。
(4)常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH
)從大到小的順序為：____________(填序號)。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時，溶液將呈現粉紅色。現采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是
| A．往溶液中滴入稀硫酸 | B．往溶液中加入NH4Cl晶體 |
| C．把溶液加熱至沸騰 | D．往溶液中加入NaOH固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）鑭是重要的稀土元素，應用非常廣泛，如應用于壓電材料、催化劑等領域。
已知：①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿；
③
| 金屬 | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
| 鈣 | 841 | 1487 |
| 鑭 | 920 | 3470 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)①25 ℃時,將20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 。 
反應結束后所得兩溶液中,c(CH3COO-) c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。
②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是 (填序號)。
| A．c(CH3COO-) | B．c(H+) | C．KW | D．醋酸電離平衡常數 |
)(填“<”“>”或“=”)。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A溶液、B溶液、C溶液、D溶液進行實驗。實驗過程和記錄如圖所示(無關物質已經略去)：
請回答：
(1)Y、Z的化學式分別為：Y________；Z__________。
X與B反應的離子方程式為_________________________________________________。
(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)______________________________
(3)等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________________。(用化學式表示)
(4)請寫出C與過量B反應(加熱)的離子方程式________________________________
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是___________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
25 ℃時,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
① _________________________;
② _________________________;
③ _________________________。
(2)溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子)。
(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L-1的是 ,濃度為0.002 mol·L-1的是 。
(4) 和 兩種粒子物質的量之和等于0.01 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
（2）B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示） 。
（3）某溫度時，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，則該溫度 25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10 mol/L，則該溶液的pH為 。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，溶液中c(Na＋） c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（5）若物質的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s）
Ag＋(aq)＋Cl－(aq）在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為 (填序號)，此時溶液②中Cl－物質的量濃度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 ℃時，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H＋濃度來測定溶液的pH。
(1)已知水中存在平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是 (填字母)。
| A．向水中加入NaHSO4 |
| B．向水中加入Cu(NO3)2 |
| C．加熱水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1] |
| D．在水中加入(NH4)2SO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數Ka=1.75x10
)
（1）寫出醋酸鈉水解反應的化學方程式_____________________。
（2）下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應達到平衡的是_____________________。
 |  |  |  |
| A．溶液中c (Na＋)與反應時間t的關系 | B.CH3COO－的水解速率與反應時間t的關系 | C.溶液的PH與反應時間t的關系 | D.KW與反應時間t的關系 |
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Al(OH)3＋3H＋
