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（12分）鑭是重要的稀土元素，應(yīng)用非常廣泛，如應(yīng)用于壓電材料、催化劑等領(lǐng)域。

已知：①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿；
③

金屬	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）
鈣	841	1487
鑭	920	3470

（1）操作1、3是相同操作，其名稱是                     。
（2）操作2中要在HCl氣體的氛圍內(nèi)加熱的原因是                      。
（3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式             。
（4）真空、高溫過(guò)程中的反應(yīng)方程式為                               。

（5）粗鑭精制過(guò)程中溫度控制范圍。
（6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有及少量的鈣。某批次產(chǎn)品69.709g，經(jīng)分析含鈣0.209g，該產(chǎn)品的等級(jí)為（化工產(chǎn)品等級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：優(yōu)級(jí)純≥99.8﹪，分析純≥99.7﹪，化學(xué)純≥99.5﹪）.

（1）過(guò)濾；（2）防止LaCl₃水解；（3）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）3Ca+2LaF₃3CaF₂+2La；（5）1487～3470°C；（6）分析純

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（K_sp）分別為6．3×10^－18、1．3×10^－36。常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．除去工業(yè)廢水中的Cu²^＋可以選用FeS作沉淀劑

B．向H₂S的飽和溶液中通入少量SO₂氣體溶液的酸性增強(qiáng)

C．因?yàn)镠₂SO₄是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO₄十H₂S＝CuS↓＋H₂SO₄不能發(fā)生

D．將足量的CuSO₄溶解在0．1 mol／L的H₂S溶液中，溶液中Cu²^＋的最大濃度為1．3×10^－35mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(9分) I：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表

序號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度(mol·L^－1)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L^－1)	混合溶液的pH
①	0．1	0．1	pH＝9
②	c	0．2	pH＝7
③	0．2	0．1	pH<7

請(qǐng)回答：（1）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________    ___。
(用反應(yīng)的離子方程式表示)，在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號(hào)字母)________。
A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)    B．c(Na^＋)＝c(HA)＋c(A^－)
C．c(HA)＋c(H^＋)＝c(OH^－)           D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)＋c(HA)
（2）②組情況表明，c      __0．2mol·L^－1(選填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中離子濃度c(A^－)________c(Na^＋)(選填“>”、“<”或“＝”)
從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“＝”)，離子濃度由大到小的順序是______________________________________。
Ⅱ：室溫下，若將0．1 mol·L^－1鹽酸滴入20 mL 0．1 mol·L^－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

（1）NH₃·H₂O的電離方程式是                    。
（2）b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是                      。
（3）c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(15分)
次磷酸(H₃PO₂)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：
（1）H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①(H₃PO₂)中，磷元素的化合價(jià)為
②利用(H₃PO₂)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：     (填化學(xué)式)
③NaH₂PO₂是正鹽還是酸式鹽？                     其溶液顯            性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)
（3）(H₃PO₂)的工業(yè)制法是：將白磷(P₄)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH₃氣體和Ba(H₂PO₂)，后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）(H₃PO₂)也可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：

①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
②分析產(chǎn)品室可得到H₃PO₂的原因
③早期采用“三室電滲析法”制備H₃PO₂，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是                雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2013年1月27日百度新聞資訊中報(bào)道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料，其顆粒大小約在1～100納米。云南化工冶金研究所采用濕化學(xué)法(NPP－法)制備納米級(jí)活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過(guò)多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學(xué)工藝流程如下：

(1)通過(guò)________可以檢驗(yàn)流程中濾液2中含有Na^＋。
(2)上述流程圖中pH＝12的Na₂CO₃溶液中c(CO₃^2-)＝0.50 mol/L，c(HCO₃^-)＝1×10^－² mol/L，則c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²^＋、SO₄^2-，另含有Fe²^＋、Cu²^＋等雜質(zhì)。先加入________(填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO₄，F(xiàn)e²^＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，同時(shí)KMnO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂。經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe²^＋的濃度為0.009 mol·L^－¹，則每升溶液中至少應(yīng)加入________mol KMnO₄。
(4)已知常溫下，Cu(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp＝2×10^－²⁰。溶液中雜質(zhì)Cu²^＋濃度為0.002 mol·L^－¹，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，“煅燒”在450～500 ℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L^－1)	NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L^－1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸？
                                                                       。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A^－)和c(Na^＋)的大小關(guān)系是       。
A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．無(wú)法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是       。
(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝        mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－

H^＋＋B²^－
回答下列問(wèn)題：
(5)在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是。
A．c(B²^－)＋c(HB^－)＝0.1 mol/L
B．c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)稀釋后醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問(wèn)題：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.50	19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)_________(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25°C時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問(wèn)題：
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
____________________________________________________
(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)實(shí)驗(yàn)三：該同學(xué)用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵篲___________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)NaHCO₃溶液中共存在7種微粒，它們是Na^＋、HCO、H^＋、CO、H₂O、________、________(填寫(xiě)微粒符號(hào))。
(2)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1的六種溶液①NH₄NO₃、②NaCl、③Na₂CO₃、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₃COONa，pH從大到小排列順序?yàn)開(kāi)___________。
(3)常溫時(shí)，AlCl₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________
實(shí)驗(yàn)室在配制AlCl₃的溶液時(shí)，為了抑制AlCl₃的水解可加入少量的________(填寫(xiě)物質(zhì)的名稱)，把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。
(4)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂CO₃、⑤NH₄HSO₄。溶液中c(NH)從大到小的順序?yàn)椋篲___________(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示,請(qǐng)回答:

(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是　　　　　　　　。
(2)A、B、C三點(diǎn)溶液c(H⁺)由小到大的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)若使C點(diǎn)溶液中c(CH₃COO^-)增大的同時(shí)溶液的c(H⁺)減小,可采取的措施是:
①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　。
(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C點(diǎn)處:c(CH₃COOH)="0.1" mol·L^-1,c(CH₃COO^-)="0.01" mol·L^-1,則該條件下CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=　　　　。

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