(1)①25 ℃時,將20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 。 
反應結束后所得兩溶液中,c(CH3COO-) c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。
②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是 (填序號)。
| A．c(CH3COO-) | B．c(H+) | C．KW | D．醋酸電離平衡常數 |
)(填“<”“>”或“=”)。 科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將20mL 0.1 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸混合，在所得到的溶液中離子濃度的關系錯誤的是（ ）
| A．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) |
| B．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) |
| C．2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O) |
| D．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(15分)
次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：
（2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀。
①(H3PO2)中，磷元素的化合價為
②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4︰1，則氧化產物為： (填化學式)
③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？ 其溶液顯 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)
（3）(H3PO2)的工業制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：
（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：
①寫出陽極的電極反應式
②分析產品室可得到H3PO2的原因
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是 雜質。該雜質產生的原因是：
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
| 實驗 編號 | HA的物質的量濃度(mol·L－1) | NaOH的物質的量濃度(mol·L－1) | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
| 乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝10 |
H＋＋B2－查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對稀釋后醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.50 | 19.95 |
| 醋酸濃度(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溫度(t℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmol·L－1，[OH－]＝10－y mol·L－1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：
(1)此溫度下，水的離子積KW為________，則該溫度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)若將此溫度(t℃)下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)。試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。
①若所得混合液為中性，則a∶b＝______________________________________；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據所學知識回答下列問題：
(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO
、H＋、CO
、H2O、________、________(填寫微粒符號)。
(2)常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序為____________。
(3)常溫時，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________
實驗室在配制AlCl3的溶液時，為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫物質的名稱)，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________。
(4)常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH
)從大到小的順序為：____________(填序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環保標準值的有關數據：
| | 冷軋含鋅 廢水水質 | 經處理后的水國 家環保標準值 |
| Zn2＋濃度/(mg·L－1) | ≤800 | ≤3.9 |
| pH | 1～5 | 6～9 |
| SO42-濃度/(mg·L－1) | ≤23 000 | ≤150 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(創新預測題)已知25 ℃時弱電解質的電離平衡常數：
Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應，實驗測得產生CO2氣體體積(V)與
時間t的關系如圖所示。
反應開始時，兩種溶液產生CO2的速率明顯不同的原因是________；反應結束后所得溶液中c(SCN－)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10－3 mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調節溶液pH(忽略調節時體積變化)，測得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關系如圖所示。則25 ℃時，HF電離平衡常數為Ka(HF)＝________(列式求值)。
(3)難溶物質CaF2溶度積常數為Ksp＝1.5×10－10，將4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，調節溶液pH＝4(忽略調節時溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡述理由：_____________________________________。
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