Question

（1）將等質量的Zn粉分別投入：試管A: 10mL 0.1mol·L^-1 HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L^-1醋酸中: 開始時，反應速率Ａ   Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產生H_２的體積Ａ   Ｂ。
（2）將等質量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A: 鹽酸和試管B: 醋酸中: 開始時，反應速率Ａ   Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產生H_２的體積Ａ   Ｂ。

Answer 1

1）＞、=        （2）= 、＜

解析試題分析：（1）與鋅反應的速率與電離出的氫離子濃度有關，等物質的量濃度的強酸和弱酸，強酸電離出的氫離子濃度大于弱酸電離出的氫離子濃度，所以開始反應速率A>B，與過量的鋅反應產生H_２的體積與酸的物質的量有關，強酸和弱酸的物質的量相等，所以產生氫氣的體積A=B。（2）pH相同的強酸和弱酸，強酸的物質的量濃度小于弱酸的物質的量濃度，所以剛開始反應速率A=B，與過量Zn反應，產生H_２的體積A<B。
考點：一元強酸與一元弱酸的比較
點評：一元強酸和一元弱酸比較主要從相同物質的量濃度相同體積和相同pH相同體積兩方面進行比較。