Question

據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車已在北京奧運會期間為運動員提供服務．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（　　）

A．正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

C．該燃料電池的總反應方程式為：2H₂+O₂?2H₂O

D．當該電池生成9克水時，通過電路的電子為1mol

Answer 1

分析：A、氫氧燃料電池中通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應；
B、根據(jù)電池總反應產(chǎn)物為水來回答判斷；
C、電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產(chǎn)物為水；
D、根據(jù)電池反應和電子轉(zhuǎn)移情況來回答．

解答：解：A、在燃料電池中，通入O₂的一極是正極，發(fā)生還原反應，即O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A正確；
B、隨著反應的進行，生成的水越來越多，溶質(zhì)氫氧化鉀的量不變，所以導致溶液的濃度降低，故B錯誤；
C、電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，即2H₂+O₂═2H₂O，故C正確；
D、根據(jù)電池反應2H₂+O₂═2H₂O可知，當該電池生成36克水時，通過電路的電子為4mol，所以當該電池生成9克水時，通過電路的電子為1mol，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了原電池原理和電極反應式的書寫，難度不大，要注意的是寫電極反應式要結合電解質(zhì)溶液，如果電解質(zhì)溶液不同，即使原料相同，電極反應式也不同，如氫氧燃料電池，當電解質(zhì)為酸或堿，電極反應式不同．