MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦和閃鋅礦聯合生產MnO2和Zn的基本步驟為：
⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O
⑵ 除去反應混合物中的不溶物
⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O
MnO2＋Zn＋2H2SO4
下列說法不正確的是
A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑
B．步驟⑴中每析出12．8g S沉淀共轉移0．8mol電子
C．步驟（3）中電解時MnO2在陽極處產生
D．硫酸在生產中可循環使用
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4
MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。
（2）除去反應混合物中的不溶物。
（3）電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
下列說法不正確的是
A.步驟（1）中MnO2和H2SO4都是氧化劑
B.步驟（1）中每析出
C.電解時MnO2在陽極處產生
D.硫酸在生產中可循環使用
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科目：高中化學 來源： 題型：
閃鋅礦：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各約占2%。
MnO2和Zn是制造干電池的原料。電解法生產MnO2傳統的工藝主要流程為：軟錳礦加焦炭還原熔燒，用H2SO4浸出熔燒料，浸出液經凈化然后電解，在陽極上析出MnO2。
電解制鋅的傳統工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再還原得粗鋅。
將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產純度為99.95%的鋅。
90年代生產MnO2和Zn的新工藝是通過電解獲得MnO2和Zn。
試回答下列問題。
(1)已知在第①步中發生了反應：
MnO2+ZnS+2H2SO4====MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
據此寫出第①步反應中MnO2和CuS與酸反應的離子方程式：__________，軟錳礦中Al2O3溶于酸的離子方程式：______________________________。
(2)產品C為____________，當第③步電解時，電路中通過1 mol電子時，陽極生成__________，其物質的量為__________。
(3)試從環境保護和能量消耗的角度，評價90年代新工藝與傳統工藝相比較有哪些優點。
____________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省商丘市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，工業上用軟錳礦（主要成分MnO2）和閃鋅礦（主要成分ZnS）來制取：
①將軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
②除去反應混合物中的不溶物；
③電解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
下列說法錯誤的是
A．干電池是一種將化學能轉變為電能的裝置
B．步驟③電解時MnO2在陽極處生成，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
C．步驟①每析出12.8g S沉淀，共轉移0.8mol電子
D．步驟③的反應也可以設計成原電池
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