Question

MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：

（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O。

（2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物。

（3）電解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟（1）中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

B.步驟（1）中每析出12.8 g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

C.電解時(shí)MnO₂在陽(yáng)極處產(chǎn)生

D.硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

Answer 1

A 

解析：反應(yīng)前后H₂SO₄中各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，H₂SO₄既不是氧化劑也不是還原劑，而MnO₂中Mn元素的化合價(jià)（+4）反應(yīng)后降低為+2價(jià)，所以MnO₂是氧化劑。