Question

MnO₂和Zn是制造普通干電池的重要原料，工業上用軟錳礦（主要成分MnO₂）和閃鋅礦（主要成分ZnS）來制取：

①將軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O；

②除去反應混合物中的不溶物；

③電解混合物：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列說法錯誤的是

A．干電池是一種將化學能轉變為電能的裝置

B．步驟③電解時MnO₂在陽極處生成，電極反應為：Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺

C．步驟①每析出12.8g S沉淀，共轉移0.8mol電子

D．步驟③的反應也可以設計成原電池

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、電池是把化學能轉化為電能，正確；B、步驟③電解時MnO₂在陽極處失電子發生氧化反應，正確；C、步驟①每析出1mol S轉移2mole-，12.8gS是0.4mol，轉移0.8mol電子，正確；D 、步驟③是非自發進行的氧化還原反應，不能設計成原電池，錯誤。

考點：考查原電池與電解池。