Question

(12分)(1)請(qǐng)分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸四種酸氧化性相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)問題：
分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸；②稀硫酸；③濃硝酸；④稀硝酸，能隨即發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)________，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是________，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是________，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________。
(2)鹽酸、硫酸是中學(xué)階段常見的酸。請(qǐng)就其與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
①我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
②在一定體積的18 mol·L^－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實(shí)際體積________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？________(填“可行”或“不可行”)。

Answer 1

(1)③　④　①　②　③>④>①>②
(2)①Cu＋H₂O₂＋2HCl===CuCl₂＋2H₂O
②大于　可行?

(1)比較不同物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱時(shí)，可利用同一種還原劑與它們反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件的難易進(jìn)行比較。Cu與濃硝酸在常溫下劇烈反應(yīng)，Cu與稀硝酸不加熱或微熱時(shí)即可反應(yīng)，Cu與濃硫酸需在加熱條件下才能反應(yīng)，Cu與稀硫酸加熱也不反應(yīng)。(2)H₂O₂具有較強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可氧化單質(zhì)銅，在酸性條件下，硝酸鹽具有強(qiáng)氧化性，能使Cu與濃硫酸反應(yīng)后剩余的銅片繼續(xù)溶解。