【題目】姜黃素的合成路線如圖所示：
已知：①
②
請回答下列問題：
(1)D中含有的官能團名稱是__________，D→E的反應類型是__________。
(2)姜黃素的結構簡式為__________。
(3)反應A→B的化學方程式為__________。
(4)D的催化氧化產物與B可以反應生成一種高分子化合物，其結構簡式為__________。
(5)下列有關E的敘述不正確的是__________(填序號)．
a．能發生氧化、加成、取代和縮聚反應
b．1molE與濃溴水反應最多消耗3mol的Br2
c．E能與FeCl3溶液發生顯色反應
d．1molE最多能與3molNaOH發生反應
(6)G香蘭醛(C8H8O3)的同分異構體中，符合下列條件的共有__________種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構體的結構簡式為__________
①屬于酯類；②能發生銀鏡反應；③苯環上的一取代物只有2種；
【答案】
(1)醛基、羧基；加成反應；
(2)
(3)
(前面寫水，后面寫HBr也對)
(4)
(不寫端基也正確)
(5)bd
(6)3；
【解析】
試題分析：乙烯和溴發生加成反應生成A為BrCH2CH2Br，由D的分子式與E的結構，可知D為OHC-COOH，H為
，則A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成B為HOCH2CH2OH，C為OHC-CHO，C中部分醛基被氧化生成D．E發生催化氧化生成F，F在一定條件下發生信息①中脫羧反應生成G為
，結合信息②及姜黃素的分子式，可知姜黃素的結構簡式為：
。
（1）D為OHC-COOH，含有的官能團名稱是：羧基、醛基，D→E的反應類型是：加成反應，故答案為：羧基、醛基；加成反應；
（2）姜黃素的結構簡式為：，故答案為：；
（3）反應A→B的化學方程式為：BrCH2CH2Br+2NaOH
HOCH2CH2OH+2NaBr，故答案為：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；
（4）D（OHC-COOH（的催化氧化產物為HOOC-COOH，與B（乙二醇）可以反應生成一種高分子化合物，其結構簡式為：
，故答案為：
；
（5）有關E（
）的敘述：a．含有醇羥基、酚羥基，能發生氧化反應，含有苯環，可以發生加成反應，含有羧基、醇羥基、酚羥基，可以發生取代反應，羧酸與醇羥基可以發生縮聚反應，故a正確；b．酚羥基鄰位有H原子，可以與濃溴水發生取代反應，1mol E與濃溴水反應最多消耗1mol的Br2，故b錯誤；c．E中含有酚羥基，能與FeCl3溶液發生顯色反應，故c正確；d．羧基、酚羥基能與氫氧化鈉反應，1mol E最多能與2mol NaOH發生反應，故d錯誤，故選：bd；
（6）G（）的同分異構體符合條件的同分異構體： 
、
、， 其中核磁氫譜有4組吸收峰的結構為，故答案為：3；。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】我國成功研制出丁苯酞，標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領域達到了國際先進水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下
已知:①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環。
回答下列問題：
（1）對E的系統命名
（2）由B生成C反應類型為
（3）C中官能團名稱為 ，C分子中最多有 個原子共平面。（已知甲醛中所有原子共面）
（4）由H生成J的化學方程式為 （寫明反應條件）。
（5）
與CO2反應生成X，X的同分異構體中：
①能發生水解反應；②能發生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發生顯色反應。
滿足上述條件X的同分異構體共有 種（不考慮超出中學范圍的順反異構和手性異構），寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式 。
（6）參考題中信息和所學知識，寫出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（
）的路線流程圖（其它試劑任選）。合成路線流程圖表達方法例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【加試題】已知：
—C≡CH+—
—H
—C≡C—
—CHO+
—
以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機中間體E（轉化過程中的反應條件及部分產物已略去）。
C2H2
A
B
CD
E：H—
—H
其中，A、B、C、D分別代表一種有機物，B的化學式為C4H10O2，分子中無甲基。
請回答下列問題：
（1）A生成B的化學反應類型是_________________。
（2）寫出生成A的化學反應方程式_________________________________________。
（3）B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機產物。寫出2種相對分子質量比A小的有機產物的結構簡式:_________________、__________________。
（4）寫出C生成D的化學反應方程式：______________________________。
（5）含有苯環，且與E互為同分異構體的酯有___種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
T | 最外層電子數是電子層數的3倍 |
Z | 元素最高正價是＋7價 |
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是__________；X的一種氫化物燃燒時火焰溫度高，可以焊接金屬，則該氫化物的結構式為 ；實驗室制取該氣體的化學方程式是 。
（2）將9g單質X在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結晶水的固體質量為 g。
（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式____________(用元素符號表示)。實驗室檢驗該微粒的方法是： 。
（4）T元素在周期表的位置： ，其簡單陰離子的結構示意圖： ， 證明該粒子的還原性比Z— 強的離子方程式是 。硒(Se)是人體必需的微量元素，與T在同一主族，Se原子比T原子多一個電子層，則Se的原子序數為________，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為________。
（5）元素Z與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ，其生成的含氧酸鹽的電子式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著能源危機的加劇，我國也在大力推廣新一代乙醇燃料，廣西是我國甘蔗產量主產區之一，乙醇可以從甘蔗中提煉加工出來，乙醇除用作燃料外，還可以用它合成其他有機物。下面是以乙醇為起始原料的轉化關系，請回答相關問題。
①B在日常生活中常用來作食品包裝袋，但往往會帶來環境問題。
寫出A→B的化學方程式： 。
②寫出乙醇→A的化學方程式： 。
③寫出乙醇→C的化學方程式： 。
④寫出E的方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【加試題】Ⅰ煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比等問題。
已知：CO (g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)平衡常數K隨溫度的變化如下表
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列問題
（1）該反應的平衡常數表達式K= ，△H 0(填“＜”、“＞”、“=”)
（2）已知在一定溫度下，C(s)+CO2 (g)2CO (g)平衡常數K1
C(s)+H2O (g)H2 (g)+CO (g)平衡常數K2，
則K、K1、K2，之間的關系是 。
（3）800℃時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經一段時 間后反應達到平衡，此時CO的轉化率為 ；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此時v正 v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶液的pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，下列敘述錯誤的是
A．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH少
B．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多
C．兩種溶液的n(Cl－)= n(CH3COO－)相同
D．分別用水稀釋相同倍數時，n(Cl－)＜n(CH3COO－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，有可逆反應：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g) ΔH＜0。現將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖1)。
關于兩容器中反應的說法正確的是
A．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態
B．兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質D的體積分數隨溫度變化如圖2所示
C．兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質量也相同
D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質C的濃度與乙中物質C的濃度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著化石能源的大量開采以及污染的加劇，污染氣體的治理和開發利用日益迫切。
（1）Bunsen熱化學循環制氫工藝由下列三個反應組成；
SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) H=a kJ/mol ①
2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) H= b kJ/mol ②
2HI(g) = H2(g) + I2(g) H= c kJ/mol ③
則2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) H= kJ/mol
（2）CO2 和CH4 是兩種重要的溫室氣體，以表面覆蓋有Cu2Al2O4 的二氧化鈦為催化劑�？梢詫O2 和CH4直接轉化為乙酸。
①不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖Ⅰ所示，該反應體系應將溫度控制在 ℃左右。
②將Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。
（3）甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料。在體積為V L的某反應容器中，a mol CO與2a mol H2 在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ，CO的平衡轉化率與溫度的關系如圖Ⅱ所示：
①該反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應
②在其他條件不變的情況下，反應容器中再增加amol CO與2amolH2 ，達到新平衡時，CO的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③100℃，反應CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常數為 （用含有a、V的代數表示）。
（4）某實驗小組設計了如圖III所示的甲醇燃料電池裝置。
①該電池工作時，OH- 向 （填“a”或“b”）極移動
②工作一段時間后，測得該溶液的pH減小，該電池負極反應的電極反應式為： 。
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