常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是
| A．混合前的醋酸約1%發生電離 | B．混合后的溶液中 |
| C．氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等 | D．混合后的溶液呈中性 |
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c (SO42—)
B．0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)
C．0.1mol·L-1pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：c(OH－)+c(CO32－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是
| A．中和堿的能力相同 | B．鹽酸和醋酸的物質的量濃度相同 |
| C．OH-的物質的量濃度相同 | D．H+的物質的量濃度不同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時下列
有關說法正確的是（ ）
| A．除去工業廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑 |
| B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強 |
| C．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發生 |
| D．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol／L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H+)與c(OH—)的變化關系如圖所示，則
| A．M點所示溶液的導電能力強于Q點 |
| B．N點所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋) |
| C．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 |
| D．M點和N點所示溶液中H2O的電離程度相同 |
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0．1 mol·L-1NaOH溶液和0．1 mol·L-1NH4C1溶液等體積混合，離子濃度大小正確的是
| A．c(Na+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| B．c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．c(Na+)=c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| D．c(C1-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法。實際工作中也可以利用物質間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是
| A．用標準NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測定其濃度：酚酞試液——淺紅色 |
| B．用標準FeCl3溶液滴定KI以測定其濃度：淀粉溶液——藍色 |
| C．用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測定其濃度：KMnO4溶液——紫紅色 |
| D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用標準KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測定其濃度：FeCl3溶液——紅色 |
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關于濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是
| A．c(NH4+)：③>① |
| B．水電離出的c(H＋)：②>① |
| C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) |
| D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是( )
| A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3) |
| B．AgCl在同濃度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同 |
| C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH =7時，c(SO42－) >c(NH4+) |
| D．Na2S溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小 |
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