【題目】相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是( )
A. 三種酸的強弱關系:HX>HY>HZ
B. 反應HZ+Y-===HY+Z-能夠發生
C. 相同溫度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D. 相同溫度下，1 mol/L HX溶液的電離常數大于0.1 mol/L HX
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【題目】鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應原理為：2Mn2++5S2O82-+8H2O
2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）基態Mn原子的價電子排布式為___________。
（2）現代化學中，常利用_______________________上的特征譜線來鑒定元素。
（3）已知H2S2O8的結構如圖。H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為__________；上述反應每生成1molMnO4-，S2O82-斷裂的共價鍵類型及其數目為_____________________；與硫酸根等電子體的分子或離子有______________________（寫兩種）。
（4）一定條件下，水分子間可通過氫鍵將從H2O分子結合成三維骨架結構，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體。如圖是一種由水分子構成的正十二面體骨架(“o”表示水分子)，其包含的氫鍵數為___________；實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ·mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ·mol-1，其原因可能是_________________。
（5）與Mn同周期相鄰的元素X，價電子層有2對成對電子，其離子型氧化物晶胞如圖所示。它由A、B方塊組成。則該氧化物中X2+、X3+、O2-的個數比為_____________（填最簡整數比）；已知該晶體的密度為d g/cm3，阿伏伽德羅常數的值為NA，則晶胞參數a為_________nm （用含d和NA的代數式表示）
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化
B.物質燃燒不一定是放熱反應
C.放熱的化學反應不需要加熱就能發生
D.吸熱反應不加熱就不會發生
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【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）為原料制備的流程如下：
已知：在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全
（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：
溫度℃ | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
鐵浸取率 | 50 | 62 | 80 | 95 | 85 |
①請寫出酸浸過程中Fe3O4發生的離子反應方程式__________________________________。
②硫酸酸浸時應控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。
③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。
（3）上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學式）。
（4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應的離子方程式為____________。
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【題目】金屬及其化合物在科學研究和工業生產中具有重要的用途。
（1）三氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示：
①此配合物中，鐵離子價電子排布圖為_____；
②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_____；
③此配離子中含有的化學鍵為_____。
A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．氫鍵 G．σ鍵 H．π鍵
（2）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是_____。
（3）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。
（4）錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____（請寫一個分子和一個離子）。
（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛，立方ZnS晶體的結構如圖所示，a的配位數為_____，已知晶胞密度為ρ g/cm3，則相鄰2個b微粒之間的距離為_____nm（列計算式）。
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【題目】在標準狀況下，物質①4 g H2 ，② 33.6L CH4 ，③1mol H2O ，④3.01×1023 個 O2
（1）質量最大的是_____（填序號，下同）；
（2）分子數最多的是_____；
（3）原子數最少的是_____；
（4）體積最小的是_____。
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【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：
回答下列問題：
（1）提高焙燒效率的方法有____________。（寫一種）
（2）“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，該反應過程的化學方程式為________________________，氧化產物是________（寫化學式）。
（3）“堿浸”時含鉬化合物發生的主要反應的化學方程式為__________________________。
（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為________。
（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“結晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）時，BaMoO4是否會析出？____________________________________。（請計算說明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
（6）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___________________。
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【題目】某同學欲用濃H2SO4配制480mL 0.2mol·L－1的稀H2SO4。
（1）需要量取98%密度為1.84g·cm－3的濃硫酸________mL。
（2）配制時，必須使用的儀器有______(填代號)，還缺少的儀器是_________、_________。
①燒杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盤天平（帶砝碼）；⑤玻璃棒
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是________________、_______________。
（4）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。
①容量瓶沒有干燥________，
②用量筒量取98%的硫酸溶液時俯視________，
③溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作_________ ，
④定容時俯視容量瓶__________，
⑤如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線________。
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