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在一定溫度下某密閉容器中,可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達到平衡，下列描述一定正確的是
①C的生成速率與C的分解速率相等        ②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化               ④反應物的轉化率不再變化
⑤混合氣體的壓強不再變化               ⑥混合氣體的物質的量不再變化
⑦單位時間內消耗amolA,同時生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2
A． ①②③④⑤⑥⑦             B．①③④⑤⑥⑦
C．①③④⑥⑦                 D．①③⑤⑥⑦⑧

解析試題分析：對于一個可逆反應，其達到化學平衡狀態的特征是正反應速率與逆反應速率相等，各物質的濃度保持不變。若從速率角度去分析，必須有正的反應方向和逆的反應方向，因此①⑦正確，而②兩個都是逆反應方向，因此是錯誤的。③④⑥都能說明各物質的濃度保持不變。而對于⑤，反應物有四體積的氣體，生成物也有四體積的氣體，因此無論是否平衡，混合氣體的壓強也是保持不變的，因此是錯誤的。我們說對于一個可逆反應，達到平衡狀態，各物質的濃度保持不變，而不是各物質的分子數之比等于系數比。因此是錯誤的。所以答案選C
考點：考查化學平衡狀態判斷的相關知識點

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

硼及其化合物在耐髙溫合金工業、催化劑制造、髙能燃料等方面應用廣泛。
（1）氮化硼是一種耐高溫材料，巳知相關反應的熱化學方程式如下：
2B(s)+N₂(g)= 2BN(s) ΔH="a" kJ ? mol^-1
B₂H₆ (g)=2B(s) + 3H₂ (g) ΔH =b kJ ? mol^-1
N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g)    ΔH ="c" kJ? mol^-1
①反應B₂H₆(g)+2NH₃(g)=2BN(s)+6H₂(g)  ΔH =           (用含a、b、c的代數式表示)kJ ·mol^-1。
②B₂H₆是一種髙能燃料，寫出其與Cl₂反應生成兩種氯化物的化學方程式：                  。
（2）硼的一些化合物的獨特性質日益受到人們的關注。
①最近美國化學家杰西·薩巴蒂尼發現由碳化硼制作的綠色焰火比傳統焰火（硝酸鋇）更安全，碳化硼中硼的質量分數為78. 6%，則碳化硼的化學式為                               。
②近年來人們將LiBH₄和LiNH₂球磨化合可形成新的化合物Li₃BN₂H₈和Li₄BN₃ H₁₀，Li₃BN₂H₈球磨是按物質的量之比n(LiNH₂) : n(LiBH₄) =" 2" : 1加熱球磨形成的，反應過程中的X衍射圖譜如圖所示。

Li₃BN₂H₈在大于250℃時分解的化學方程式為                                        ，Li₃BN₂H₈與Li₄BN₃H₁₀的物質的量相同時，充分分解，放出等量的H₂，Li₄BN₃ H₁₀分解時還會產生固體Li₂NH和另一種氣體，該氣體是      。
（3）直接硼氫化物燃料電池的原理如圖，負極的電極反應式為                               。電池總反應的離子方程式為                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

步驟一：用量筒量取50ml 0.50 mol?L^－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度t₁；
步驟二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L^－1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度t₂；
步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度t₃。
回答下列問題：
（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。
A．沿玻璃棒緩慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號）。
A．輕輕地振蕩燒杯            B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．用溫度計小心攪拌         D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，理由是________________________________________。
（4）在反應中若因為有放熱現象，而造成少量HCl在反應中揮發，則測得的中和熱_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率υ為( )

A．υ(X)＝0.05mol·L^—1·min^—1	B．υ(Y)＝ 0.10mol·L^—1·min^—1
C．υ(Z)＝0.10mol·L^—1·min^—1	D．υ(W)＝0.05mol·L^—1·s^—1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

足量Zn粉與50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應速率而不改變H₂的產量，可以使用如下方法中的（）
①加Na₂SO₄溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀鹽酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；
④加適量固體醋酸鈉；⑤減壓；⑥冰水浴；⑦加NaCO₃溶液；⑧純Zn改為不純的Zn

A．①④⑥

B．③⑤⑥⑦⑧

C．①②⑤⑥

D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列說法正確的