Question

利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

步驟一：用量筒量取50ml 0.50 mol?L^－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度t₁；
步驟二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L^－1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度t₂；
步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度t₃。
回答下列問題：
（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。
A．沿玻璃棒緩慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號）。
A．輕輕地振蕩燒杯            B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．用溫度計小心攪拌         D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，理由是________________________________________。
（4）在反應中若因為有放熱現象，而造成少量HCl在反應中揮發，則測得的中和熱_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

Answer 1

（1）C  （2）D
（3）不能, 因為硫酸與Ba（OH）₂溶液反應生成BaSO₄沉淀的生成熱會影響反應的反應熱。（4） 偏小

解析試題分析：（1）在中和熱的測定實驗中，加熱氫氧化鈉的次數越多，損失的熱量越多。因此步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是一次迅速倒入，答案選C。
（2）A、輕輕地振蕩燒杯容易使液體濺出，A不正確；B、揭開硬紙片用玻璃棒攪拌容易使熱量損失，B不正確；C、溫度計只能測量溫度，不能用來攪拌，C不正確；D、用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動屬于正確的操作，D正確，答案選D。
（3）由于硫酸與Ba（OH）₂溶液反應生成BaSO₄沉淀的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱。
（4）在反應中若因為有放熱現象，而造成少量HCl在反應中揮發，則導致熱量減少，因此測得的中和熱偏小。
考點：考查中和熱測定的有關實驗判斷以及誤差分析