反應4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g),經2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應速率的正確表示是( )
A.用A表示的反應速率是0.8 mol·L-1·s-1
B.分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末時的反應速率,用反應物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（ ）
| A．前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1 |
| B．此時，B的平衡轉化率是40% |
| C．增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數不變 |
| D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電鍍廢液中Cr2可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4):
Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)
2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0
該反應達平衡后,改變橫坐標表示的反應條件,下列示意圖正確的是( )
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是( )
| A．Cu能與濃硝酸反應,而不與濃鹽酸反應 |
| B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快 |
| C．N2與O2在常溫、常壓下不反應,放電時可反應 |
| D．Cu與濃硫酸反應,而不與稀硫酸反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2NO2
N2O4的可逆反應中,下列狀態一定屬于平衡狀態的是( )
| A．N2O4和NO2的分子數比為1∶2 |
| B．N2O4和NO2的濃度相等 |
| C．平衡體系的顏色不再改變 |
| D．單位時間內有1 mol N2O4變為NO2的同時,有2 mol NO2生成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知:Na2S2O3+H2SO4
Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中,反應速率最快的是( )
| 組號 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O體積/mL | |||
| 體積 | 濃度 | 體積 | 濃度 | ||||
| A | 10 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 | |
| B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 | |
| C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 | |
| D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時A、B兩點時容器中，n(A)總∶n(B)總＝4∶5
B．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA＜tC
C．設B、C兩點的平衡常數分別為KB、KC，則KB＜KC
D．在不改變反應物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
N2+3H2
2NH3反應達到平衡時的說法不正確的是( )。
| A．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的物質的量保持不變 |
| B．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的濃度保持不變 |
| C．單位時間內生成的氨和分解的氨物質的量相同 |
| D．單位時間內消耗的氮氣和氫氣與生成的氨氣物質的量相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度時，在體積為1 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是 ( )
A．該反應的熱化學方程式為：A(g )＋3B(g)
2C(g) ΔH＞0
B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應方向移動
D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率增大
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