Question

【題目】某校興趣小組對SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應進行探究，實驗如下：

裝置	序號	試管中的藥品	現象
持續通入	實驗Ⅰ	1.5 mL1 mol/L CuSO4溶液和3.5 mL 1mol/L NaOH溶液混合	開始時有磚紅色沉淀出現，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色
	實驗Ⅱ	1.5 mL1 mol/L CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol/L NaOH溶液混合	開始時有黃色沉淀出現，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色

（1）制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為__________________________________。

（2）甲同學重新用實驗II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水，再持續通入SO2氣體，現象與實驗I相同，此步實驗證明：__________________，檢驗Cu(OH)2洗滌干凈的方法是____________________________________________。

（3）同學們對白色沉淀的成分繼續進行探究。查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸。它與氨水反應生成Cu(NH3)2+，在空氣中會立即被氧化成含有藍色Cu(NH3)42+溶液。

①甲同學向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍色溶液，此過程中反應的離子方程式為：CuCl+2NH3·H2O

=Cu(NH3)2++Cl-+2H2O、____________________________。

②乙同學用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，參考如下實驗方案填寫表格：

填寫下表空格：

試劑1	_________________	試劑2	蒸餾水
現象1	_________________	現象2	_________________

③寫出實驗II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式：_________________。

（4）丙同學通過實驗證明：實驗Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O。完成合理的實驗方案：取少量Cu2O固體于試管中，_________________________________，則說明磚紅色沉淀是Cu2O。

Answer 1

【答案】Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓黃色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或實驗II與實驗I的現象差異）與Cl-有關（或與SO42-無關）取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出現白色沉淀，證明Cu(OH)2洗滌干凈4Cu(NH3)2++8NH3·H2O+O2=4Cu(NH3)42++4OH-+6H2O濃鹽酸白色沉淀溶解出現白色沉淀2Cu(OH)2 +2Cl-+SO2=2CuCl↓+SO42-+2H2O加5 mL蒸餾水，向其中持續通入SO2，一段時間后，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色（或現象與實驗I相同）

【解析】

（1）實驗室通常用氫氧化鈉和硫酸銅制取新制Cu(OH)2懸濁液，根據電荷守恒和元素守恒書寫離子方程式；（2）比較實驗Ⅰ和Ⅱ可知，兩個實驗制取Cu(OH)2懸濁液所用銅鹽不同，產生的現象不同，由陰離子不同產生；Cu(OH)2固體表面有氯離子等雜質，可以通過洗滌濾液中是否有氯離子判斷洗滌是否干凈；（3）①甲同學向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍色溶液，藍色溶液中應有Cu(NH3)2+，所以這一過程中有Cu(NH3)2+被氧化的反應；②CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸，根據這個性質可以證明該白色沉淀是否為CuCl；③實驗II中由Cu(OH)2與二氧化硫發生氧化還原反應生成氯化亞銅和硫酸鹽；（4）根據實驗Ⅰ中的現象可知，氧化亞銅能與二氧化硫繼續反應生成綠色溶液，據此說明磚紅色沉淀是Cu2O。

（1）實驗室通常用氫氧化鈉和硫酸銅制取新制Cu(OH)2懸濁液，反應的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓；（2）比較實驗Ⅰ和Ⅱ可知，兩個實驗制取Cu（OH）2懸濁液所用銅鹽不同，產生的現象不同，由陰離子不同產生；向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水，再持續通入SO2氣體，現象與實驗I相同，此步實驗證明黃色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或實驗II與實驗I的現象差異）與Cl-有關（或與SO42-無關）；Cu(OH)2固體表面有氯離子等雜質，可以通過洗滌濾液中是否有氯離子判斷洗滌是否干凈，具體操作為取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出現白色沉淀，證明Cu（OH）2洗滌干凈；（3）①甲同學向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍色溶液，藍色溶液中應有Cu(NH3)2+，所以這一過程中有Cu(NH3)2+被氧化的反應，所以存的離子反應還有4 Cu(NH3)2++8NH3H2O+O2═4 Cu(NH3)42++4OH-+6H2O；
②CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸，根據這個性質可以證明該白色沉淀是否為CuCl，所以實驗為

試劑1	濃鹽酸	試劑2	蒸餾水
現象1	白色沉淀溶解	現象2	出現白色沉淀

③實驗II中由Cu（OH）2與二氧化硫發生氧化還原反應生成氯化亞銅和硫酸鹽，反應的離子方程式為2Cu（OH）2+2Cl-+SO2═2CuCl↓+SO42-+2H2O；（4）根據實驗Ⅰ中的現象可知，氧化亞銅能與二氧化硫繼續反應生成綠色溶液，據此可以證明磚紅色沉淀是Cu2O；其操作為加5mL蒸餾水，向其中持續通入SO2，一段時間后，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色（或現象與實驗I相同）。