【題目】將30ml 5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為
A．0.25mol B．2.5mol C．0.15mol D．1.5mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)報(bào)道，我國某些地區(qū)的酸雨嚴(yán)重，為了改變這一狀況，某市正準(zhǔn)備推廣使用清潔能源．下列不是清潔能源的是
A. 太陽能 B. 天然氣 C. 煤 D. 酒精
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的( )
A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-
C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L
D．c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)＝1∶1∶1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取Cl2的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O�，F(xiàn)將8.7 g MnO2投入到200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%(過量)的濃鹽酸中加熱，充分反應(yīng)后，求：
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積___________。
(2)反應(yīng)生成的MnCl2的質(zhì)量為___________。
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【題目】欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是：
A. 測(cè)得其pH=7
B. 電解時(shí)得到H2與O2的體積比為2：1
C. 遇鈉生成氫氣
D. 1.01× 105Pa時(shí)沸點(diǎn)為100℃
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：
（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ，高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是 。
Ⅱ、無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。
（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：______________________。
（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________________。
（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。
（6）制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案 （填“可行”，“不可行”），理由是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是
A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干
D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下列變化中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是( )
①大氣通過閃電固氮 ②硝酸分解 ③實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰制取氨氣�、芏趸苡谒�
A. ①②③④ B. ②④①③
C. ①③④② D. ②①④③
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【題目】一定溫度下，在一個(gè)容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)H2（g） + I2（g） 
2 HI（g），經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，HI（g）的氣體體積分?jǐn)?shù)為50%，在該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1 mol HI（g）發(fā)生反應(yīng)HI（g） 
H2（g） + I2（g），則下列判斷正確的是（ ）
A．第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
B．第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.05
C．第二個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡濃度為0.25 mol/L
D．第二個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI（g）的平衡濃度為0.25 mol/L
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