Question

【題目】歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應用。試回答下列問題：

(1)Ag在元素周期表中的位置_________，Ag＋的價電子排布式為_________。

(2)冶金工業上，提取金的原理是2[Au(CN)2]－＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。與CN－互為等電子體的分子有________(任寫一種)，HCN分子中σ鍵和π鍵數目之比為_________。

(3)已知基態銅的部分電離能如表所示：

電離能/kJ/mol	I1	I2	I3
Cu	746	1958	2058

由表格數據知，I2(Cu)遠遠大于I1(Cu)，其原因是_________。

(4)已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)即可得到結構如圖所示配合物。

①配合物中碳原子的軌道雜化類型為_________。

②1mol氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)含有σ鍵的數目為_________mol。

(5)某Q原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與Q形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表Q原子)。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為_________個；該晶體的化學式為_________。已知該晶體的密度為ρg·cm－3，晶體的摩爾質量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數的值為NA，則該晶體中銅原子和Q原子之問的最短距離為_________pm(1pm＝10－12m，只寫計算式)。

Answer 1

【答案】第五周期IB族 4d10 CO(或N2等合理答案) 1：1 Cu＋的3d電子處于全充滿狀態，穩定性強 sp2、sp3 8 12 CuCl

【解析】

(1)Ag的原子序數是47，位于銅的下一周期，在元素周期表中的位置是第五周期IB族，Ag＋的價電子排布式為4d10。

(2)原子數和價電子數分別都相等的互為等電子體，則與CN－互為等電子體的分子有CO或N2等，HCN的結構式為H－C≡N，因此分子中σ鍵和π鍵數目之比為2：2＝1：1。

(3)由于I1是失去4s電子，I2是失去3d電子，Cu＋的3d電子處于全充滿狀態，穩定性強，因此I2(Cu)遠遠大于I1(Cu)。

(4)①配合物中飽和碳原子全部形成單鍵，為sp3雜化，酯基中的碳原子含有碳氧雙鍵，其軌道雜化類型為sp2。

②單鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，則1mol氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)含有σ鍵的數目為8mol。

(5)某Q原子的外圍電子排布式為3s23p5，Q是Cl。銅與Cl形成化合物的晶胞如圖所示 (白球代表Q原子)，根據晶胞結構可知每個銅原子周圍距離最近的銅原子位于面心處，其數目為12個；晶胞中含有4個Cl，Cu個數是，該晶體的化學式為CuCl。已知該晶體的密度為ρg·cm－3，晶體的摩爾質量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數的值為NA，則該晶體的邊長是cm＝×1010pm，晶胞中銅原子和Q原子之問的最短距離為體對角線的，即為pm。