Question

下列判斷不正確的是（　　）

• A、0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，則c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• B、pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性
• C、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• D、物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后有：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：A．NaHA溶液呈酸性，說明HA^-的電離程度大于水解程度；
B．pH=3的鹽酸溶液，鹽酸的物質的量濃度為0.001mol/L，pH=11的氨水溶液中氨水的濃度大于0.001mol/L，二者等體積混合氨水過量；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒；
D．根據物料守恒和電荷守恒分析．

解答：解：A．NaHA溶液呈酸性，說明HA^-的電離程度大于水解程度，所以c（A^2-）＞c（H₂A），故A錯誤；
B．pH=3的鹽酸溶液，鹽酸的物質的量濃度為0.001mol/L，pH=11的氨水溶液中氨水的濃度大于0.001mol/L，二者等體積混合氨水過量，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以溶液呈堿性，故B正確；
C．任何電解質溶液都呈電中性，所以任何電解質溶液中都存在電荷守恒，所以得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故C正確；
D．根據物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2 c（Na⁺），根據電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D正確；
故選：A．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據電解質的性質結合物料守恒和電荷守恒來分析解答，注意弱電解質電離特點，難度中等．