Question

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(D)

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)0-6s時(shí)反應(yīng)物與生成物濃度變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，又因?yàn)?/span>6s時(shí)各物質(zhì)濃度均保持不變，因此該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)。由此解題。

A. 根據(jù)分析可知，C應(yīng)為反應(yīng)物，D應(yīng)為產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 任何時(shí)刻，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此＝，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率v(B)===0.05 mol/(L·s)，C項(xiàng)正確；

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案應(yīng)選C。