Question

實驗室將I₂溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發生了反應：I₂(aq)＋I^－(aq) I(aq)，上述平衡體系中，I的物質的量濃度c(I)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態)，不正確的是(    )       

        

A．該反應的正反應是吸熱反應              B．在反應進行到D點時，v_正＞v_逆

C．A點與C點的化學反應速率v_A＜v_C         D．A點與B點相比，B點的c(I₂)大

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：由圖可知，溫度越高，I的平衡濃度越低，故正反應是放熱反應，A錯

D點時I濃度低于平衡濃度，故v_正＞v_逆，B對

溫度越高，反應速率越快，T₁<T₂，故v_A＜v_C，C對

從A到B平衡向逆向移動，故B點的c(I₂)大，D對

考點：影響化學反應速率的因素和化學平衡的移動

點評：該題結合圖像考查化學反應速率和平衡的相關問題，考查學生的讀圖能力，注意圖像中的起點，拐點和曲線的變化趨勢，難度一般