Question

實(shí)驗(yàn)室將I₂溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq) I(aq)，上述平衡體系中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))，不正確的是(    )       
        

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)	B．在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆
C．A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率vA＜vC	D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c(I2)大

Answer 1

A

解析試題分析：由圖可知，溫度越高，I的平衡濃度越低，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)
D點(diǎn)時(shí)I濃度低于平衡濃度，故v_正＞v_逆，B對(duì)
溫度越高，反應(yīng)速率越快，T₁<T₂，故v_A＜v_C，C對(duì)
從A到B平衡向逆向移動(dòng)，故B點(diǎn)的c(I₂)大，D對(duì)
考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡的移動(dòng)
點(diǎn)評(píng)：該題結(jié)合圖像考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的相關(guān)問(wèn)題，考查學(xué)生的讀圖能力，注意圖像中的起點(diǎn)，拐點(diǎn)和曲線的變化趨勢(shì)，難度一般