Question

實驗室將I₂溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發生了反應：I₂（aq）+I^-（aq）?I

- 3

（aq），上述平衡體系中，I

- 3

的物質的量濃度c（I

- 3

）與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態），下列說法不正確的是（　　）

A．該反應的正反應是吸熱反應

B．A點與C點的化學反應速率v_A＜v_C

C．在反應進行到D點時，v_正＞v_逆

D．A點與B點相比，B點的c（I₂）大

Answer 1

分析：A、根據溫度升高時平衡移動的方向判斷反應的反應熱；
B、根據A、C狀態對應的溫度，來判斷反應速率關系；
C、根據D狀態與平衡狀態比較，判斷反應方向進而得出反應速率關系；
D、根據平衡移動規律比較濃度大小．

解答：解：A、隨著溫度的不斷升高，I₃^-的濃度逐漸的減小，說明反應向逆方向移動，I₂（aq）+I^-（aq） I₃^-（aq） 是一個放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；
B、從圖中可知，A點的溫度比C點溫度低，所以A點與C點的化學反應速率v_A＜v_C，故B正確；
C、從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態，所以它要向A點移動，I₃^-的濃度應增加，平衡向正分析移動，所以v_正＞v_逆，故C正確；
D、溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I₃^-）變小，則c（I₂）應變大，所以狀態B的c（I₂）大，故D正確；
故選A．

點評：本題考查化學平衡的移動和平衡常數的運用，注意化學平衡圖象分析的一般方法來解答：一看面：看清圖象中橫坐標和縱坐標的含義；二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義；三看點：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等；四看是否需要輔助線．