【題目】某稀土元素R的精礦樣品中，R的氧化物的質量分數為0.8515。10.1g該樣品與50mL1mol/L硫酸恰好完全反應(雜質不反應)，生成ROSO4和H2O，則R的相對原子質量約為
A. 78B. 140C. 156D. 172
【答案】B
【解析】
依此判斷氧化物的化學式和物質的量；R的氧化物的質量分數為0.8515．依此計算出20.2g該樣品中氧化物的質量；再根據
進行計算，得出正確結論。
生成的為ROSO4，則R的化合價為+4價，所以該氧化物的化學式為RO2，
R的氧化物的質量分數為0.8515，則20.2g該樣品中RO2的質量為：20.2g×0.8515=17.2003g，
20.2g該樣品與100mL1mol/L稀硫酸恰好完全反應(雜質不反應)生成ROSO4和H2O，則20.2g該樣品中RO2的物質的量為100mL×1mol/L = 0.1mol，
故RO2的摩爾質量為
≈172g/mol，故R的相對原子質量為：17216×2=140，B項正確，答案選B。
導學與測試系列答案
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，質量為95 g的氯化鎂溶解在0.2 L水中（水的密度近似為1 g/mL）恰好得到氯化鎂的飽和溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，物質的量濃度為c mol/L，溶解度為s，NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述中正確的是（ ）
A. 所得溶液中含有NA個氯化鎂分子
B. 所得溶液的物質的量濃度為5 mol/L
C. 所得溶液的溶解度可表示為9500 c/（1000ρ-95c）
D. 所得溶液的質量分數可表示為95 ρ/（1000c）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某新型藥物H（
）是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：
已知：
（1）E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色；
（2）RCOOH
；
（3）+R1NH2
+HBr。（以上R，R1均為烴基）
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為___________；E的官能團的名稱為___________。
（2）①的反應類型是________；④的反應條件是__________。
（3）寫出C→D的化學方程式：______________________。
（4）寫出F+G→H的化學方程式：_________________________________________。
（5）E有多種同分異構體，同時滿足下列條件的E的同分異構體有____（考慮順反異構）種。
i.能發生銀鏡反應；
ii.能發生水解反應；
iii.分子中含的環只有苯環。
（6）參照H的上述合成路線，設計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，回答下列問題：
(1)該溶液中c(H＋)＝___________。
(2)HA的電離平衡常數K＝______________；
(3)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。
Ⅱ．室溫下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。
(1)如果加入蒸餾水，就加入__________mL
(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，應加入_________ mL
(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應加入___________ mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過量BaCl2溶液，充分反應后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol·L-1NaOH溶液，充分反應后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1（反應后溶液的體積為100mL）。試計算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物質的量______________mol。
（2）原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度_____________mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】功能高分子P的合成路線如下，其中反應⑥發生了加聚反應。
請回答下列問題：
(1)A的結構簡式為____________________，試劑a是_______________________。
(2)反應②的反應類型是___________，E中含有的官能團有___________________。
(3)反應⑥的條件是____________________________。
(4)寫出E的一種具有六元環酯的同分異構體的結構簡式___________________。
(5)寫出由乙苯制取對溴苯乙烯(
)的合成路線(無機試劑任選)：___________________(合成路線表示方法為：A
B……目標產物)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界井不缺少“鎂”，缺少的是發現“鎂”的眼晴。海水中鎂的絕對含量高但相對濃度卻小[c（Mg2+）約為0.054mo1L﹣1]。工業上常從海水中提鎂，其生產過程的討論方案如圖所示：
（1）要實現對海水中鎂元素的富集，一般采取______（填編號）。①直接往海水中加入沉淀劑；②利用曬鹽后的苦鹵水，向其中加入沉淀劑；③先加熱蒸發海水，再加入沉淀劑
（2）根據表中4種試劑的市場價格數據，選擇_____做沉淀劑最合理，如果“提鎂”工廠就建在海邊，____是生產這種試劑的最好原料。
試劑 | NaOH | KOH | Ca（OH）2 | Ba（OH）2 |
價格（元/噸） | 3300 | 9500 | 580 | 3500 |
（3）根據下表中3種電解質的熔點數據，上圖方案中，方案______最優，此方案采取電解熔融態電解質而不是電解其水溶液，原因是______；電解的化學方程式為_____。
電解質 | MgCl2 | MgO | MgSO4 |
熔點/℃ | 714 | 2800 | 1327 |
（4）電解所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣可以選擇_______氛圍。
A、N2 B、CO2 C．Ar D．空氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）有封閉體系如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續反應再次達到平衡，下列說法正確的是____________
A．第一次平衡時，SO2的物質的量右室更多
B．通入氣體未反應前，左室壓強和右室一樣大
C．第一次平衡時，左室內壓強一定小于右室
D．第二次平衡時，SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2的物質的量的2倍還要多
（2）有封閉體系如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，先用小釘固定隔板K在如圖位置（0處），甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入2molNH3和1molAr，此時F處于如圖6處。拔取固定K的小釘，在少量固體催化劑作用下發生可逆反應：N2(g)+ 3H2(g)
2 NH3(g)； 反應達到平衡后，再恢復至原溫度。回答下列問題：
① 達到平衡時，移動活塞F最終仍停留在0刻度右側6處，則K板位置范圍是________。
② 若達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度處，則甲中NH3的物質的量為______mol， 此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側刻度____處(填下列序號：①＞8; ②＜8; ③=8)
③ 若一開始就將K、F都固定，其它條件均不變，則達到平衡時測得甲中H2的轉化率為b，則乙中NH3的轉化率為_________；假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中藥丹參中存在丹參醇。一種人工合成丹參醇的部分路線如下：
已知：
完成下列填空：
（1）A中官能團的名稱：__________________。
（2）D→E的反應條件：___________________。
（3）A和B生成C的反應類型是：______反應。
（4）在銅做催化劑、加熱條件下，1mol丹參醇能被_____molO2氧化。
（5）B的分子式是：C9H6O3。符合下列條件的B的同分異構體有__種，寫出其中能發生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式_____。
①苯環上直接連有一個—OH
②—OH對位上還有一個側鏈，該側鏈含：—C
C—、—COO—。
（6）利用已知條件，寫出以
和
為原料制備
的合成路線流程（無機試劑和乙醇任用，合成路線的表示方式為：甲
乙
目標產物）。_____________
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