Question

【題目】酸式鹽NaHB在水溶液中，HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，下列說法正確的是（　　）

A.NaHB的存在抑制了水的電離

B.HB﹣水解方程式：HB﹣+H2OH3O++B2﹣

C.相同物質的量濃度溶液的pH值：NaHB＞Na2B

D.溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．HB﹣能電離出氫離子，抑制了水的電離，HB﹣的水解促進了水的電離，但由于HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，即HB﹣對水的電離的促進程度大于抑制程度，所以NaHB的存在促進了水的電離，故A錯誤；

B．該方程式為電離方程式，HB﹣水解方程式：HB﹣+H2OH2B+OH﹣，故B錯誤；

C．多元弱酸的鹽溶液，第一步水解程度大于第二步，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鹽溶液堿性越強，所以相同物質的量濃度溶液的pH：Na2B＞NaHB，故C錯誤；

D．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，則該溶液中c(OH﹣)＞c(H+)，溶液呈堿性，鈉離子不水解，HB﹣水解，但水解程度較小，所以c(Na+)＞c(HB﹣)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HB﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故D正確；

故答案為D。