【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如下圖。下列關于莽草酸的說法正確的是
A. 分子式為C7H6O5
B. 可發生加成和取代反應
C. 分子中含有兩種官能團
D. 1mol莽草酸與足量的Na反應，生成標準狀況下33.6L的H2
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學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】其同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、Si02、A12O3)，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如圖流程：
已知，某些金屬陽離子可以通過“控制pH”[既調節溶液的酸堿性，pH=-lgc(H+))，pH值越大，堿性越強]使其轉化為沉淀。固體2為白色沉淀。
(1)加足量酸之前，燒渣需經過進一步粉碎處理，粉碎的目的是__________。
(2)溶解燒渣選用的足量酸能否是鹽酸，并說明理由_____。
(3)固體1有諸多用途，請列舉其中一個____，試劑X的作用是______。
(4)某同學在控制pH這步操作時不慎將氫氧化鈉溶液加過量了，結果得到的白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀。請用化學用語解釋固體2白色變成紅褐色的原_____________。
(5)從溶液2中得到綠礬的過程中除需控制溫度，防止產品分解外還應注意______。
(6)唐代蘇敬《新修本草》對綠礬有如下描述:“本來綠色，新出窯未見風者，正如琉璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色。”另已知1mol綠礬隔絕空氣高溫煅燒完全分解，轉移NA個電子。試寫出綠礬隔絕空氣高溫煅燒分解的化學反應方程式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉（治療關節炎）的重要中間體，其合成路線如下：
已知：（R、R1、R2均為烴基）
①RCN 
RCOOH；②R1CH=CHR2 
R1COOH + R2 COOH
回答下列問題：
（1）①已知烴A的核磁共振氫譜中只有一組峰，A的名稱是________。
②N分子中的官能團名稱是________。
（2）D→F的反應類型是________。C→E的反應條件是___________。
（3）①寫出B與Cl2按物質的量1：1發生反應時主要副產物的結構簡式_________。
②合成路線A→G比B→G更優，除副產物少外，還有______和_________的優點。
（4）寫出G→M的化學方程式__________________。
（5）寫出滿足下列條件的H的一種同分異構體的結構簡式___________。
①只含有一種官能團；②酸性條件下水解產物只有一種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成分是MgO(MgO占40%,還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根據題意回答下列問題:
(1)實驗中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用18.4 mol/L的濃硫酸來配制，則量取濃硫酸時，需使用的量筒規格為_______。(填字母)
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(2)加入的NaClO 可與酸解液中Mn2+ 反應:Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-，溶液中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為___________。該步驟中,物質X是________(填化學式)。
(3)“濾渣”中除MnO2、CaSO4 外還有_______。(填化學式)
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 | |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據上表數據,簡要說明操作步驟:____________。
(5)“操作I”是將濾液經過一系列操作后真空干燥，采用“真空干燥”的原因是________。
(6)實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O 為147.6 g，則MgSO4·7H2O的產率為________%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘化鉀是一種無色晶體。易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下:
I.在如圖所示的三頸燒瓶中加入127g研細的單質I2和195g30%KOH溶液，攪拌(已知:I2與KOH反應產物之一是KIO3)；
II.碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾，向裝置C中通入足量的H2S；
III.反應結束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱；
IV.冷卻，過濾得KI粗溶液。
(1)檢查裝置A氣密性的方法是______，步驟I控制KOH溶液過量的目的是______。
(2)裝置B的作用是______，裝置D中盛放的溶液是______ 。
(3)寫出裝置C中H2S和KIO3反應的離子方程式: ______ 。
(4)步驟III中水浴加熱的目的是除去______ (填化學式)。
(5)由步驟IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制備KI晶體的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中加入足量的______ (填化學式，下同),充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后,將濾液和洗滌液合并,加入HI溶液調至弱酸性,在不斷攪拌下蒸發至較多固體析出,停止加熱,用余熱蒸干,得到KI晶體。在測定產品中KI含量時,測得其含量為101.5%,其原因可能是產品中含有______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將CO2轉化為C和Li2CO3充電時選用合適催化劑，只有Li2CO3發生氧化反應，釋放出CO2和O2。下列說法中正確的是
A. 該電池放電時，Li+向電極X方向移動
B. 該電池充電時，每轉移0.4mol電子，理論上陽極產生4.48L.CO2
C. 該電池放電時，每轉移4mol電子理論上生成1molC
D. 該電池充電時，陽極反應式為C+2Li2CO3-4e-==3CO2↑+4Li+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵在工農業生產中具有廣泛的應用。該物質不穩定，受熱易分解產生氧化物，具有較強的還原性。
Ⅰ.某學習小組利用如下裝置米探究FeSO4受熱分解的產物。
(1)甲組同學利用“A接B接C”的裝置來驗證產物中含有SO2氣體。
①連接好裝置后，接下來的操作是____________________。
②儀器a的名稱是_______________；其作用是____________________。
(2)乙組同學查閱資料得：硫酸亞鐵分解的氣體產物中除SO2外還有SO3；SO3的熔點為16.8℃，沸點是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸霧。為此設計了“A接D接C”的裝置驗證產物中含有SO3。
①裝置D中的現象是_________________，BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是______________________。
②裝置A中固體變為經紅棕色，結合兩組同學的實驗，寫出硫酸亞鐵分解的化學方程式______________________。
③取硫酸亞鐵樣品18.20g，加熱分解至恒重時測得固體質量為11.00g(假設雜質不反應)，該硫酸亞鐵樣品的純度為__________%(保留小數點后兩位，下同)，樣品中鐵元素的質量分數為_____________。
Ⅱ.用硫酸亞鐵堿性試紙可檢驗食品中是否含有CN-，方案如下：
已知：藍色染料普魯士藍的合成方法如下：
(3)若試紙變藍則證明食品中含有CN-，基于普魯士藍的合成原理，請解釋檢測時試紙變藍的原因______________________。
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