Question

下列判斷不正確的是（　　）
①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA＜HB；
②FeCl₃溶液蒸干得FeCl₃固體，Na₂CO₃溶液蒸干得Na₂CO₃固體；
③CH₃COONa水解產生CH₃COOH和OH^-，向水解液中加入少量冰醋酸會因其中和OH^-而使水解平衡右移；
④中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同；
⑤因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，為抑制水解，配制FeCl₃溶液時需將FeCl₃溶解在稀H₂SO₄中．

A．只有①②

B．只有②③⑤

C．只有①②③⑤

D．全部

Answer 1

分析：①沒有給出NaA、NaB溶液的濃度，所以無法判斷HA和HB的酸性強弱；
②從鹽類水解的角度和物質的穩定性的角度分析，注意當水解生成揮發性酸時水解平衡正移；
③CH₃COONa溶液中加入少量冰醋酸，會使水解平衡逆移；
④pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，溶質的物質的量不同；
⑤配制FeCl₃溶液時，加稀H₂SO₄，會引入雜質．

解答：解：①沒有給出NaA、NaB溶液的濃度，所以不能根據NaA、NaB溶液的pH大小判斷HA和HB的酸性強弱，故錯誤；
②FeCl₃加熱促進水解生成Fe（OH）₃和HCl，HCl易揮發，促進平衡正移，所以FeCl₃溶液蒸干得Fe（OH）₃固體；Na₂CO₃加熱促進水解，碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，都是難揮發物質，當蒸發水時，二者濃度變大又重新生成Na₂CO₃，所以蒸干得到的仍是碳酸鈉固體，故錯誤；
③CH₃COONa溶液存在以下平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加入少量冰醋酸，CH₃COOH濃度增大，使水解平衡逆移，故錯誤；
④pH相同的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，由于醋酸是弱酸，部分電離，所以醋酸的濃度大，而且鹽酸和醋酸的體積也相同，所以醋酸的物質的量多，所以醋酸中和的氫氧化鈉多，故錯誤；
⑤配制FeCl₃溶液時，加稀H₂SO₄，會引入雜質，所以配制FeCl₃溶液時需將FeCl₃溶解在鹽酸中，故錯誤；
所以①②③④⑤都錯誤；
故選D．

點評：本題考查了鹽類水解的應用，弱電解質的電離等知識點較多，難度不大，注意基礎知識的積累．