【題目】下列敘述正確的是
A. 某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解平衡常數)越小
B. 鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹
C. 銅既可以發生析氫腐蝕又可以發生吸氧腐蝕
D. 不能用紅外光譜區分C2H5OH和CH3OCH3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L－1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
（1）a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L－1，Ka(HB)=________。
（2）與曲線I 上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應的溶液中c(HB)____c(B－)(填“>”“<”或“=”)。
（3）已知常溫下向0.1mol·L－1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測到H2C 分子，則此溶液中c(C2－)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一級電離為H2C=H++ HC－，常溫下0.1mol·L－1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L－1，則0.1mol·L－1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L－1(填“>”“<”或“=”)。
（4）已知溫度時，0.1 mol·L－1的某一元酸HB在水中有 0.1% 發生電離，回答下列各問題：
①該溶液的pH＝________。
②HB的電離平衡常數K＝________。
③由HB電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10 的是
A. CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：_____________
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是：________________。
（3）濃硫酸的作用是：①_________；②________。
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________、____ 、______。
（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是__________。
（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_________。
（8）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)________。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。 請回答下列問題：
(1)酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結果偏高的是________ (填選項字母)
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，盛裝標準液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
(2)氧化還原滴定——取一定量的草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，表格中記錄了實驗數據：
滴定次數 | 待測液體積 (mL) | 標準KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定時發生的離子反應方程式___________，KMnO4溶液應裝在______________ (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現象是_________________________________。
②該草酸溶液的物質的量濃度為_____________。
(3)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數據，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______(填選項字母)。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間(t)產生氫氣體積(V)的數據，根據數據繪制如圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（ ）
組別 | c(HCl)/(molL-1) | 溫度/℃ | 狀態 |
1 | 2.0 | 25 | 塊狀 |
2 | 2.5 | 30 | 塊狀 |
3 | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末狀 |
A.④—③—②—①B.①—②—③—④
C.③—④—②—①D.①—②—④—③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號）
（2）表中用字母標出的12種元素中，化學性質最不活潑的是_____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___（用元素符號表示），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）
（3）元素B的單質含有的化學鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）
（4）D、F元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_____________
（5）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：
則下列說法正確的是
A. 試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同
C. 試劑c是氯氣,反應的離子方程式為2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
D. 用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種以石墨和過渡金屬氧化物做電極材料、以固態有機高聚物做電解質溶劑的鋰離子電池，放電時的 總反應方程式為：Li(1-x)CoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x＜1)，其工作原理如圖1所示，圖2是合成有機高聚物的單體的結構簡式。下列說法中，正確的是
A. 放電時，外電路電子由金屬氧化物電極流向石墨電極
B. 充電時，石墨電極作陽極，過渡金屬氧化物作陰極
C. 放電時負極反應為：LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+
D. 圖2所示的兩種單體可通過縮聚反應生成有機高聚物溶劑
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