Question

向100 mL某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO₃溶液，生成MCO₃沉淀，過濾，將沉淀置于足量的鹽酸溶液中，在標準狀況下收集到4.48 L氣體。將濾液加水稀釋至250 mL，取出25 mL恰好與20 mL鹽酸完全反應，在標準狀況下收集到1.12 L氣體。

（1）M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO₃溶液反應的化學方程式為：

  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

（2）要計算金屬M的原子量，你認為還必須提供下列哪項數據（填寫供選項字母序號） 　　　　　　  。

（A）M的氫氧化物溶液的物質的量濃度（設為2 mol.L^-1）

（B）M的碳酸鹽的質量（設為39.4 g）

（C）與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質的量濃度（設為0.1 mol.L^－1）

（D）題設條件充足，不需要補充數據。

（3）根據你的選擇，試計算金屬M的原子量和加入的NaHCO₃溶液中所含的NaHCO₃質量。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）M(OH)2＋2NaHCO3＝MCO3↓＋2H2O＋Na2CO3 （2）B （3）M的原子量為137    m(NaHCO3)=58.8 g

提示：

根據關系式： MCO3    ～    CO2 1 mol          22.4 L x            4.48 L          x＝0.20 mol MCO的摩爾質量＝＝197 g.mol-1，M的原子量為137 由產生CO的物質的量為＝0.70 mol 可知m(NaHCO3)＝84 g.mol-1×0.70 mol＝58.8 g