【題目】鋰錳電池結構如圖所示，其中電解質
溶于混合有機溶劑中，
通過電解質遷移入
晶格中生成
。下列有關說法正確的是
A. 外電路電流方向：a→b
B. 電池正極反應式為：
C. 可以用水代替電池中的混合有機溶劑
D. 用該電池給鉛蓄電池充電，a極與Pb電極相連
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【題目】常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示[已知：
]。下列敘述不正確的是
A. Ka(HA)的數量級為10-5
B. 滴加NaOH溶液的過程中，
保持不變
C. m點所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)
D. n點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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【題目】三室式電滲析法處理含NH4NO3廢水的原理如圖所示，在直流電場的作用下，兩膜中間的NH4+和NO2—可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室.工作一段時間后，在兩極區均得到副產品NH4NO3.下列敘述正確的是
A. a極為電源負極，b極為電源正極
B. c膜是陰離子交換膜，d膜是陽離子交換膜
C. 陰極電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2 +6H2O
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有5.6LO2生成
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【題目】制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3主要實驗流程如下：
已知：① 氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應；
② N2H4·H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。
⑴從流程分析，本流程所用的主要有機原料為_______________（寫名稱）。
⑵步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度為41℃，測得產物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質的量之比為5∶1，該反應的離子方程式為____________________。
⑶實驗中，為使步驟Ⅰ中反應溫度不高于40 ℃，除減緩Cl2的通入速率外，還可采取的措施是_________________。
⑷步驟Ⅱ合成N2H4·H2O（沸點約118 ℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素[CO（NH2）2]（沸點196.6℃）水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續反應。
① 使用冷凝管的目的是_________________。
② 滴液漏斗內的試劑是_______；
將滴液漏斗內的液體放入三頸燒瓶內的操作是______________________________；
③ 寫出流程中生成水合肼反應的化學方程式________________________________。
⑸ 步驟Ⅳ制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－隨pH的分布如圖所示）。
① 邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定停止通SO2的pH值為____（取近似整數值，下同）；
②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應控制在________。
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【題目】一種合成囧烷（E）的路線如下：
⑴ A中所含官能團的名稱是_______________；E的分子式為_________。
⑵ A→B、B→C的反應類型分別是___________、___________。
⑶ 在一定條件下，B與足量乙酸可發生酯化反應，其化學方程式為______________。
⑷ F是一種芳香族化合物，能同時滿足下列條件的F的同分異構體有_____種。
① 1個F分子比1個C分子少兩個氫原子
② 苯環上有3個取代基
③ 1molF能與2molNaOH反應
寫出其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且面積比為3∶2∶2∶2∶1的一種物質的結構簡式：__________。
⑸ 1，2-環己二醇( 
)是一種重要的有機合成原料，請參照題中的合成路線，以
和
為主要原料，設計合成1，2-環己二醇的合成路線。______________
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【題目】(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，該混合溶液的物料守恒式為 。
(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)
(4)純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)__________________________，純堿溶液離子濃度由大到小的順序為 。
(5)某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb = 。
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【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：
已知：濃硫酸不與PbO2反應，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說法錯誤的是
A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染
B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸
C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作
D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）
PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數為7.5×10－4
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【題目】芳香族化合物A(
)是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線（部分反應條件略去）如下圖所示：
（1）A的分子式是______，B含有的官能團的名稱是_________。
（2）D→E的反應類型是_________。
（3）已知G能與金屬鈉反應，則G的結構簡式為________。
（4）寫出E→F的化學方程式：_________。
（5）龍膽酸D的同分異構體有多種，符合下列條件的有___種。寫出其中一種核磁共振氫譜有六組峰的同分異構體的結構簡式：____。
①能發生銀鏡反應；②與FeCl3溶液發生顯色反應；③1mol該物質能與2mol Na2CO3反應。
（6）已知：
。參照上述合成路線，設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(
)的合成路線(無機試劑任用)。_________
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【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：
請回答下列問題：
（1） 由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是_________、__________；
（2） 基態B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；
（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF，BF的立體結構為_______；
（4） 在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；
（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·
（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。
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