【題目】將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，下列物理量不再改變時，并不能說明化學反應已達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度
B. 混合氣體的壓強
C. 混合氣體的總物質(zhì)的量
D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
【答案】A
【解析】試題分析：A．密度＝總質(zhì)量÷體積，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A選；B．反應前后氣體的體積不等，故容器總壓強不隨時間改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B不選；C．混合氣體的總物質(zhì)的量不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C不選；D．平均分子量＝總質(zhì)量÷總物質(zhì)的量，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故反應混合氣平均分子量不再改變不可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D不選，故選A。
智趣寒假作業(yè)云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
（1）可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是________(填字母序號)。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù)：____________________________。
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”“減少”或“不變”)。
（4）氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH____0(填“>”“＝”或“<”，下同)，熵變ΔS____0。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用的科學方法。
（1）下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的主要化學性質(zhì)與其他3種不同。
A、CaO、Na2O、CO2、MgO B、CH3COOH、H2SO4、Ba(OH)2、HNO3
C、H2、Cl2、P、Cu D、HCl、CH3CH2OH、H2SO4、HNO3
①寫出D組中不同于其他三種的物質(zhì)的化學式：________。
②A組中的一種物質(zhì)與B組中的—種物質(zhì)反應的量不同產(chǎn)物有所不同。寫出這兩種物質(zhì)反應有沉淀產(chǎn)生的離子反應方程式：_______。
③C組中Cu在一定條件下可與H2、Cl2、P等化合。寫出 CuH在Cl2中燃燒的化學方程式：_________________。
（2）NaOH、Na2CO3、NaA1O2溶液都具有堿性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaA1O2組成的混合溶液中滴加0.2molL-1鹽酸，所消耗鹽酸體積如圖所示，回答下列問題：
①寫出加鹽酸V1至 V2段反應的離子方程式：___________。
②用 36.5%(密度為1.19gmL-1) 的濃鹽酸配制945mL0.2molL-1鹽酸，需要量取的濃鹽酸體積為_________________。
③若V1=50 mL,V2=100 mL,V3=200 mL,則V4= ______。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaA1O2的物質(zhì)的量之比為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量
A. SO3固體
B. Zn粉
C. K2SO4固體
D. CuSO4晶體
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