Question

下列判斷不正確的是（　�。�

• A、沸點：HF＞HCl
• B、半徑：S^2-＞Na⁺
• C、熔點：MgO＞NaCl
• D、酸性：HClO＞H₂CO₃

Answer 1

分析：A．在鹵化氫中，HF分子之間存在氫鍵，沸點最高；
B．電子層越多，離子半徑越大；
C．根據原子半徑和電荷分析，電荷越大、離子半徑越小其熔點越高；
D．根據強酸制弱酸原理來分析．

解答：解：A．HF分子之間存在氫鍵，沸點最高，所以沸點：HF＞HCl，故A正確；
B．電子層越多，離子半徑越大，所以半徑：S^2-＞Na⁺，故B正確；
C．電荷越大、離子半徑越小，其熔點越高，MgO晶體中離子的電荷數大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl，所以熔點：MgO＞NaCl，故C正確；
D．由方程式：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，根據強酸制弱酸原理，可知：H₂CO₃＞HClO，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題是道綜合題，涉及到的知識點較多，難度不大，注意規律的掌握．