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某工廠排出的污水中含有大量的Fe²^＋、Zn²^＋、Hg²^＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO₄·7H₂O)和汞的方案。
【藥品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
【實驗方案】

【問題探究】
(1)步驟Ⅱ所發生反應的離子方程式為                                。
(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是           ，該步驟產生Fe(OH)₃的反應的離子方程式為                                         。
(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為                                                               。
(4)欲實現步驟Ⅴ，需加入的試劑有       、       ，所涉及的主要操作依次為                                                         。
(5)步驟Ⅳ常用的方法是       ，該步驟是否對環境有影響？       (填“是”或“否”)，如有影響，請你設計一個綠色環保方案來實現步驟Ⅳ的反應：                                                            。
(6)該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應獲得了高效凈水劑Na₂FeO₄，該反應的離子方程式為                             。

(1)FeS＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂S↑、ZnS＋2H^＋=Zn²^＋＋H₂S↑
(2)加快過濾　4Fe²^＋＋O₂＋8OH^－＋2H₂O=4Fe(OH)₃↓(分步書寫也可)
(3)ZnO₂²^－＋4H^＋=Zn²^＋＋2H₂O
(4)稀硫酸　鐵粉(過量)　過濾、濃縮結晶
(5)加熱　是　在密閉容器中加熱HgS
(6)3ClO^－＋2Fe(OH)₃＋4OH^－=2FeO₄²^－＋3Cl^－＋5H₂O

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）鹵化物和鹵酸鹽在工業生產中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質，查閱資料并進行實驗。

查閱資料如下：
①BrO₃^－+ 6I^－+ 6H⁺ = 3I₂+ Br^－+ 3H₂O　② 2BrO₃^－+ I₂ = 2IO₃^－+ Br₂
③ IO₃^－+ 5I^－+ 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O　　　 ④ 2IO₃^－+ 10Br^－+ 12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O
實驗如下：

步驟	現象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1　 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO₃溶液	隨著KBrO₃溶液滴入，溶液由無色變為藍色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續向上述溶液中滴入KBrO₃溶液	溶液的藍色逐漸褪去

請回答：
（1）步驟ⅰ開始時發生的反應如資料①所示，溶液中I^－完全被氧化時轉移　　　　 mol e^－，該反應中硫酸表現出的化學性質是　　　　　　　。
（2）上述資料中的反應　　　　　　　（填序號）可表示步驟ⅱ中的反應，通過該反應　　　　　　　（填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是　　　　　　　。
（3）根據資料中的反應①~④并結合所學知識，判斷IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由強到弱的順序是　　　　　；KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是　　　　　。
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質的物質的量，用x表示所滴入KBrO₃的物質的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有A、B、C、D、E五種化合物，已知它們的陽離子有Al³⁺、Fe²⁺、K⁺、Ba²⁺、Ag⁺，陰離子有SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-現將它們分別配成0．1mol/L的溶液進行如下實驗:
①測得C和E溶液顯堿性，且堿性E＞C
②A與C溶液混合后有白色沉淀和無色無味的氣體生成，繼續加入E溶液后溶液變澄清
③A溶液中加入D溶液后也出現白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出現白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
根據以上實驗，回答下列問題：
（1）寫出五種物質的化學式
A           ， B            ， C            ， D          ， E            。
（2）按要求寫出下列反應的反應方程式：
A與C 反應的離子方程式：                                       。
A中加入過量的E溶液后的離子方程式                                     。
B與E反應后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學方程式：                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發展的趨勢。
(1)Cl₂、H₂O₂、ClO₂(還原產物為Cl^－)、O₃(1 mol O₃轉化為1 mol O₂和1 mol H₂O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________(填序號)。

A．Cl₂

B．H₂O₂

C．ClO₂

D．O₃

(2)H₂O₂有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現：KCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑，則生成物A的化學式為________，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是____________________________________
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO₂生成時轉移的電子個數約為________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是__________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業的產物可以生產“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鎢是我國豐產元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO₄、MnWO₄)。黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如下：

(1)已知上述轉化中，除最后一步外，W的化合價未發生變化，則產品C的化學式為       ；如何將其冶煉成單質(用化學方程式表示)：         。
根據金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有               三種。
(2)寫出第一步轉化中“Mn²^＋→MnO₂”的離子方程式            。
(3)我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應制得了一種藍色的、非整比的鎢的氧化物WO₍₃_－x)。這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優點。一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態的鎢，已知x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比為       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH₄^＋、Ba²^＋、Na^＋、H^＋、SO₄²^－、NO₃^－、OH^－、SO₃²^－。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗。
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反應生成的氣體能被A吸收；
③A和D反應生成的氣體能被B吸收，也可使溴水褪色。
試回答下列問題：
(1)D的化學式是________，判斷理由是___________________________________________。
(2)寫出其余幾種物質的化學式：A________，B________，C________。
(3)寫出實驗②中有關反應的離子方程式_______________________________。
(4)寫出③中生成的氣體與溴水反應的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Fe³^＋和五種陰離子Cl^－、OH^－、NO₃^—、CO₃²^—的一種。
(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________(填化學式)。
(2)為了確定X，現將(1)中的兩種物質記為A和B，含X的物質記為C，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。
A．SO₃²^— B．SO₄^— C．CH₃COO^－ D．SiO₃²^—
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的________ (填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為_____________________________________。
(4)利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現象及結論：______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某廠廢水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄(Fe的化合價依次為＋3、＋2)，設計了如下實驗流程：

（1）第①步反應的離子方程式是________________________________________________。
（2）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)₃外，還有__________。
（3）欲使1 L該廢水中的Cr₂O₇^2-完全轉化為Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理論上需要加入________g FeSO₄·7H₂O。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某無色溶液只可能含有以下幾種離子：①Mg²^＋、②Al³^＋、③Fe²^＋、④H^＋、⑤、⑥Cl^－、⑦OH^－。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是

A．①②⑤

B．①③④

C．②⑥⑦

D．①②④⑥

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