【題目】下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自發進行，則△H＜0
B.鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
C.以熔融NaCl為電解質進行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動
D.t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）
NO（g）+SO3（g），通入少量O2，
的值及SO2轉化率不變
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【題目】一定溫度下，濃度均為1mol·L－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內反應生成氣體C，反應達平衡后，測得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，則該反應的正確表達式為( )
A.2A2＋B2
2A2BB.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2D.A2＋2B22AB2
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【題目】硒(Se)是第四周期ⅥA族元素，是人體內不可或缺的微量元素，其氫化物H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的基礎原料。
（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)
2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1
②2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1
反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反應熱ΔH3=___________kJ·mol1(用含a、b的代數式表示)。
（2）T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和lmolSe，發生反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)。
①下列情況可判斷反應達到平衡狀態的是___________（填字母）。
a．氣體的密度不變 b．υ(H2)=υ(H2Se)
c．氣體的壓強不變 d．氣體的平均摩爾質量不變
②當反應達到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉化為液體H2Se，并將分離出的H2再次通入發生反應的密閉容器中繼續與Se反應時，Se的轉化率會提高。請用化學平衡理論解釋_________________________________。
③以5小時內得到的H2Se為產量指標，且溫度、壓強對H2Se產率的影響如下圖所示：
則制備H2Se的最佳溫度和壓強為______________________。
（3）已知常溫下H2Se的電離平衡常數K1=1.3×104，K2=5.0×1011，則NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“堿性”)，該溶液中的物料守恒關系式為____________________。
（4）用電化學方法制備H2Se的實驗裝置如下圖所示：
寫出Pt電極上發生反應的電極反應式：_________________________________。
（5）H2Se在一定條件下可以制備CuSe，已知常溫時CuSe的Ksp=7.9×1049，CuS的Ksp=1.3×1036，則反應CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化學平衡常數K=________（保留2位有效數字）。
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【題目】（物質結構與性質）
硅電池、鋰離子電池都是現代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質結構密切相關。
(l) LiFePO4因具有良好的結構穩定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結構密切相關，PO43-的立體構型為____。P、O、S的電負性從大到小的順序為______________
(2)通常在電極材料表面進行“碳”包覆處理以增強其導電性。抗壞血酸
常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ___，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ___，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數目為______。(取材于選修3課本51頁)。
(3) Li+過度脫出易導致鋰電池結構坍塌產生O2而爆炸，實驗證實O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結構式(黑點代表電子)中最有可能代表O2分子結構的是____(填標號)。
A．
B．
C．
D．
(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復合氧化物和石墨。
①鋰鈷復合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結構(圖a)，按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--順序排列，則該化合物的化學式為____，Co3+的價層電子排布式為_____。
②石墨晶胞(圖b)層間距為d pm，C—C鍵長為a pm，石墨晶體的密度為p g/cm3，列式表示阿伏加德羅常數為____mol-l。
(5)硅酸鹽中Si元素一般顯+4價，如下圖所示是一種無限長單鍵的多聚硅酸根離子的結構，其中“
”表示Si原子，“
”表示氧原子，則該長鏈硅酸根離子的通式為________________________。
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【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.反應HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 為放熱反應
B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)
C.H1＞H2 H2＜H3
D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小
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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。
下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是
A.a為電解池的陰極
B.b處有氯氣生成，且與水反應生成了鹽酸和次氯酸
C.c處發生了反應：Fe－3e－＝Fe3＋
D.d處：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
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【題目】有機物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示:
已知:①HBr與不對稱烯桂加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;
②R—CN
R－CH2NH2(R表示坯基)；
③R1—CN2+R－COOC2H5
+C2H5OH(R表示烴基或氫原子)。
請回答下列問題：
（1）C的化學名稱為_______________。
（2）D→E的反應類型為_________，F中官能團的名稱是____________。
（3）G→H的化學方程式為____________________。
（4）J的分子式為__________________。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則K分子中的手性碳原子數目為_______。
（5）L是F的同分異構體，則滿足下列條件的L的結構簡式為____________。(任寫一種結構即可)
①lmolL與足量的NaHCO3溶液反應能生成2molCO2;
②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。
（6）請寫出J經三步反應合成K的合成路線:____________________(無機試劑任選)。
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【題目】已知100℃時，0.01mol·L-1NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)=10-10mol·L-1，該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液V1L與pH=5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH=7，則V1：V2為（ ）
A.2：9B.9：2C.1：9D.1：2
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【題目】25℃時，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 25℃時H2C2O4的一級電離常數為Ka1=104.3
B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)
D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)
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