精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

  1、2005年報10月報12日9點整載雙人飛船“神舟”六號發射成功。發射飛船的運載火箭，其推進劑引爆后發生劇烈反應，產生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。高溫氣體主要是CO₂,H₂O,和NO₂，這些氣體均為無色，但在衛星發射現場看到噴出大量紅煙，產生紅煙的原因是(   )

    A．高溫下，N₂遇空氣生成NO       B．NO遇空氣生成NO₂

    C．CO₂與NO反應生成CO和NO₂    D．NO與H₂O反應生成H₂和NO₂

  2、在的反應中，經過一段時間后，的濃度增加了0.6mol/L，在

     此時間內，用H₂表示的反應速率為0.45mol／(L?s)，反應所經過的時間是(  )

     A．0.44s     B．ls        C．1.33s        D．2s

  3、在lL Imol／L的氨水中  (   )

     A．含有NH₃分子。       B．含NH₃和NH₄之和為1mol

     C．含NH_3, H₂O為1mol     D．含NH₃、NH₃ H₂O、NH₄共1mol

  4、通常狀況下能夠共存，且能用濃硫酸干燥的一組氣體是    (  )

     A．H₂、O₂、N₂     B．O₂、NO、NO₂ 

C．H₂、N₂、NH₃    D．NH₂、HCl、NO₂

5、向氨水中加入NH₄ Cl晶體，溶液的堿性    (  )

     A．增強    B．減弱    c不變    D．為零

  6、N₂中混有少量CO₂氣體和水蒸氣，除去的正確操作是    (  )

     A．通過無水氯化鈣的干燥管    B．通過濃硫酸的洗氣瓶   

     C．先通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，再通過濃硫酸的洗氣瓶

     D．先通過濃硫酸的洗氣瓶，再通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

  7、用下列材料割成的容器中，不能用來裝運濃H₂SO₄的是（    ）

     A．銅    B．鐵    C．陶瓷    D．鋁

  8、將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是    (    )

     A．鹽酸濃度不變，使用量增大l倍    B．鹽酸濃度增加1倍，用量減至

     C．增大碳酸鈉粉末的用量            D．使反應在較低溫度下進行

  9、對于可逆反應  (正反應為吸熱反應)達到平衡后，改變下列條件，可以使平衡向正方向移動的是    (    )

      A．降低溫度    B．升高激    C．減小壓強     D．加入催化劑

  10、對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是      (    )

      A．加入一種反應物   B．升高溫度  C．對平衡體系增加壓強  D．使用催化劑

  11、制取相同質量的Cu(NO₄)₂時，消耗硝酸質量最多的是    (    )

      A．銅與濃硝酸反應    B．銅與稀硝酸反應

      C．CuO與稀硝酸反應  D．Cu(OH)₂與稀硝酸反應

  12、某溫度下，濃度都是l mol／L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z，達

      到平衡后X₂為0．4 mol／L，Y₂為0．8mol／L，生成的Z為0.4mol／L，則該反應式是  (     )

      A．X₂ + 2Y₂2XY₂      B．2X₂ + Y₂2X₂Y

      C．3X₂ + Y₂2X₃Y      D．X₂ + 3Y₂2XY₃

  13、如圖是表示：2X+Y Z+R(正反應為吸熱反應)，的氣體反應速奎(v)與時問(t)

      的關系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是    （    ）

      A．減少z物質

      B．冊大壓強

      C．升高溫度

      D．使用催化劑

 14、可逆反應A+B(S) C達到平衡后，無論加壓或降溫。B的轉化率都增大，則下列結淪正確的是    （     ）

      A．A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應 

B．A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應

C．A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應 

D．A、C均為氣體，正反應為吸熱反應

15、在CH₂COOH溶液中存在如下平衡：CH₂COOHH⁺+CH₂C00^-，加入少量下列物質能使平衡向左移動的是    (  )

A． NaCl    B． CH₂COONa   C ．Na₂CO₃    D． NaOH

16、密閉容器中，可逆反應nA(g)+mB(g) pC(g)  (正反應為放熱反應)已達到平

 衡狀態已知n-m=p。下列分析結論中正確的是    (  )

 ①升溫，c(B)／c(c)的值變小；②降溫，平衡體系內混合氣體的平均相對分子質量變小；③增加B的物質的量，A的轉化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質的最不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應速率為v(A)，則

V（B)=v(A)n／m

 A．①②③    B．②③④     C．③④⑥  D．③④⑤

17、下列離子方程式正確的是    (  )

 A．水加入金屬鈉    Na+2H₂O=Na+2OH^-+H₂O   

 B．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸   HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O  

C．氫氧化銅中加入鹽酸  CH^-+H⁺=H₂O

 D．濃硝酸中加入銅    3Cu+8H+2NO_3-^-=3Cu²⁺2NO↑+4H₂O

18、同物質的量濃度，同體積的HCl和醋酸，分別與過量同情況的Na₂CO₃固體反應時，下列敘述正確的是    (  )

 A．反應速率HCl>CH₂COOH    B．氣泡逸出速率CH₃COOH>HCl

 C．兩酸產生的CO₂的體積在相同的溫度和壓強下體積不相同

 D．如果兩酸的C(H⁺)相同時，兩酸物質的量濃度HCl>CH₃COOH

19、在100mL 0.1lnol／L，的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H⁺濃度減小，可采用的方法是    (  )

 A．加熱                           B．加入0.1moL／L的醋酸溶液100mL

 C．加入少量的0.5mol／L的硫酸     D．加入少量的lmol／L的NaOH溶液

20、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g) 2C (g)達到平衡的標志是  (    )

 A．C的生成速率與B的生成速率相等；  B．單位時間內生成nmolA同時生成3molB

 C．A、B、C的濃度不再變化           D．A、B、C的分子數之比為1：3：2

21、在一密閉容器中，反nA(g)+mB(g) pC(g)，達到平衡時，測得C(A)為0.5

mol?L^-1,任溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得C（A）為0 3 mol?L^-1則下列判斷正確的是

A．化學計量數：m+n>P      B．平衡向正反應萬向移動了

C．物質B的轉化率升高了    D．物質C的質量分數增大了

22、如圖所示，反應X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反應為放熱反應)，在不同溫度、不同壓強(P₁>P₂)下，達到平衡時，混合氣體中Z的質量分數Z％隨溫度變化的曲線，其中正確的是    (  )

23、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：  (  )

2A(g)+B(g) 2C(g)。若經2s后測得c的濃度為0 6mol?L^-1，現有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol?L^-1?S^-1；②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol?L^-1?S^-1；③2s時物質A的轉化率為70％;④2s時物質B的濃度為0.7mol?L^-1，其中正確的是

   A．①③    B．①④    C．②③    D．③④

24、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是    (    )

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性  B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性  D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

25、對已達化學平衡的下列反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g)減小壓強時，對反應產生的影響是    (    )

    A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

    B．逆反映速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

    C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

    D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

第Ⅱ卷(非選擇題共70分)

26．(6分)有―句俗語叫“雷雨發莊稼”，其所包含的化學過程有(用化學方程式表示)

(1)___________________________________________________

(2)___________________________________________________

(3)___________________________________________________

27．(13分，最后一空1分，其余2分)在密閉容器中的可逆反應C0(g)+NO₂(g) CO₂(g)

+N0(g)(正反應為放熱反應)，達到平衡后：

(1)擴大容器體積，平衡___________，C(NO₂)_________，反應混臺物的顏色_________，正反應速率_____________。

(2)升高溫度，平衡_______________，正反應速率_______________逆反應速率________。

28、(6分)．下列物質：①氯化鈉溶液；②氯化銨固體：③銅；④石墨；⑤熔融NaOH；⑥稀硫酸；⑺醋酸； 屬于強電解質的是_______________    能導電的是__________，

醋酸的電離方程式為__________________。

29、(4分)某溫度(t℃)時水的Kw=10¹³，則該溫度(填大于、小于或等于)________ 25℃，

其理由是______________。

30、(4分)配平：____K₂S⁺____HNO₃―____KNO₃⁺____NO⁺+____S⁺____H₂O

    當反應中有3mol電子發生轉移時，有____ mol HNO₃參加反應。

3l、（6分)反映A(g)+B(g) C(g)（正反映為放熱反映），在其他條件不變時，改變  其中一個條件，則生成C的速率：(1)升溫________；(2)增大壓強________；(3)增大容器容積________(4)加入A________；(5)加入B________；(6)加正催化劑________。

  32、(9分)化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，己知在氮水中存在下列平衡

      NH₂+H₂ONH₃?H₂ONH⁺+CH^-

  (1)向氮水中加入MgCl₂固體時，平衡向__________移動，OH^-的濃度_______，NH₃的濃度___________。

  (2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向_______________移動，此時溶液中濃度減小的粒子有

  ___________________、___________________、___________________。

  (3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_______移動，此時發生的現象________。

33、(10分)某課外活動小組在實驗室用右圖所示的

    裝置進行試驗，驗證氨的某些性質并收集少量純

凈氨氣。試回答：

（1）試驗進行一段時間，可以觀察到硬質

試管內黑色的CuO粉末變成_______色，盛有無水CuSO₄的干燥管內出現______色，并在最后的出氣導管處收集到純凈、于燥的N₂。根據這些現象，硬質試管中的反應方程式為______________________________________________。

(2) 洗氣瓶中濃硫酸的作用是___________________________________。

(3) 在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是_____________ (填編號)

  A．排氣法    B．用塑料袋或球膽收集

34、恒溫下，將a molN₂與b molH₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如

下反應：N₂ (g)+3 H₂ (g)  2NH₃(g)    若反應達平衡過程中某時刻t時，

N₁(N₂)=13mol，N₁(NH₃)=6mol計算a的值和此時N₂的轉化率?

    35、3 .84g Cu與2 L 0.1mol／L的硝酸溶液充分反應，則：(1)反應產生的氣體在標準狀況下的體積是多少?(2)反應后溶液中NO₂，的物質的量濃度。(可能用到的相刑原子質量：Cu― 64)

www.wwwtb789.com