精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

25．（20分）如圖所示，空間某平面內有一條折線是磁場的分界線，在折線的兩側分布著方向相反、與平面垂直的勻強磁場，磁感應強度大小都為B．折線的頂角∠A＝90°，P、Q是折線上的兩點，AP=AQ=L．現有一質量為m、電荷量為q的帶負電微粒從P點沿PQ方向射出，不計微粒的重力．

（1）若P、Q間外加一與磁場方向垂直的勻強電場，能使速度為v₀射出的微粒沿PQ直線運動到Q點，則場強為多大？

（2）撤去電場，為使微粒從P點射出后，途經折線的頂點A而到達Q點，求初速度v應滿足什么條件？

（3）求第（2）中微粒從P點到達Q點所用時間的最小值．

 26．Ⅰ（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子。B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數是次外層電子數的3/4倍。A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數比不相同的多種化合物。回答下列問題：

（1）寫出相應元素符合，A___________B_______  C_________   E_________

（2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學常見的化合物，它既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序為：                          。

（3）將鋁片和鎂片。插入由A、C、D三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為                。

Ⅱ（6分）已知X是一種鹽，H是常見金屬單質，F、I是常見非金屬單質，E、G都是工業上重要的堿性物質，它們有右圖所示的關系。

試回答下列問題

（1）G的化學式為：                   。

（2）寫出下列反應的化學方程式

①                                     ②                            。

27．(15分)現有五種1～20號元素組成A～I純凈物(試劑X除外),轉化關系如下:

相關信息有:

(a)反應④產生白色沉淀,且M（H）=143.5g/mol;

(b) 常溫下，A、I都是氣態單質，且A和I的一種同素異形體都能使濕潤的有色布條褪色且都能用于飲用水消毒。

(c) 1molB含28mole^-.反應③屬于分解反應。

(d)C是由第三周期的兩種元素組成原子個數比為1：3型化合物。

（1）B的電子式為      。試劑X的名稱為            。反應②離子方程式：          。

（2）寫出反應③的化學方程式：                ；上述所有物質形成的晶體類型有       （選填：分子晶體、離子晶體、原子晶體）

（3）C溶液中陰離子濃度與陽離子濃度之比     3（填：大于、小于或等于）；簡述實驗室用C晶體配制3mol/L的C溶液的操作方法是               。

（4）寫出G與C溶液混合的離子方程式：          。

28．（14分）某高聚物的單體A（C₁₀H₁₀O₂）可發生以下變化；已知D分子結構中無－CH₃，F的分子式為C₇H₈O，含苯環，與FeCl₃溶液不顯色。

請回答：

（1）B表示分子中含有的官能團是________________、________________。

（2）若C→D發生的是一取代，則D在NaOH溶液中反應后的產物發生聚合反應生成的高聚物的結構簡式為                     

（3）A的結構簡式是______________________。

（4）用方程式表示F→G、_____________________________________

29．（15分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO₂（g）+ O₂ (g) 2SO₃(g) ；△H<0

（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是               。

（2）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是                （用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是     （填寫編號）。

A．加了催化劑   B．縮小容器體積   C．降低溫度   D．增加SO₃的物質的量

（3）下列是某研究機構的研究成果

硫酸工業的原料氣是二氧化硫、氧氣及大量的氮氣，根據下列兩幅圖表，解讀正確的選項是________（填寫字母序號）

A.SO₂濃度高大，生產工藝復雜，生產成本反而會增加 

B.生成規模大，氣體用量多，生產成本就越低

C.SO₂轉化率越大，生產成本越低 

D.適量加入催化劑，可大大提高SO₂的轉化率

II．水煤氣 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得。己知：

C (s) + H₂O(g) CO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

C (s)  + O₂(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1^－1

CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ?mo1^－1

H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ?mo1^－1

H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (l)；△H = －285.8kJ?mo1^－1

 (1)由CO、H₂在一定條件下可獲得汽油的替代品――甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5 kJ/mol，試寫出由CO、H₂生成甲醇的熱化學方程式      _______________________ 。

(2)甲醇―NaOH溶液―空氣燃料電池已廣泛的應用，試寫出其負的電極反應式          。

(1) 圖一中②③過程進行的場所分別是           ；              。

(2) ①過程中產生的[H]用于③過程                。

(3) 若將該植物從CO₂濃度為0．03％環境轉移到CO₂濃度為0.5％的環境中，其他環境條件不變，葉綠體中C₅含量將          。如果在圖二的乙點突然停止光照，葉綠體內C₃化合物的含量將__________。

(4)圖三中，真光合速率=凈光合速率+呼吸速率。40℃時植物體     （填“能”或“不能”）顯示生長現象；而5℃時的狀態可用圖二中       點表示。

(5)用大棚種植蔬菜時，白天最好控制光強為圖二中的        點對應的光照強度，溫度為圖三中的       ℃最佳。

（6）科學實驗表明，植物葉片上氣孔的開閉與保衛細胞中脫落酸（ABA）的含量多少密切相關。進一步的研究證實，ABA具有明顯促進氣孔關閉的作用。

為了驗證ABA可以導致葉片氣孔的關閉，請完成以下實驗，并回答相關問題。

材料用具：新鮮菠菜葉、鑷子、滴管、吸水紙、清水、載玻片、蓋玻片、顯微鏡、適宜濃度的ABA溶液等。

實驗步驟：

①制片：在一潔凈的載玻片中央滴一滴清水，用鑷子從菠菜葉上撕取一小塊表皮浸入載玻片上的液體中并展平，蓋上蓋玻片。

②鏡檢：將制成的臨時裝片置于低倍鏡下觀察并記錄。

③處理：接著將上述臨時裝片蓋玻片的一側滴ABA溶液，在另一側用吸水紙吸引、重復幾次。

④鏡檢：將經過步驟③處理過的臨時裝片，再置于低倍鏡下進行觀察和記錄。

請回答：

①預測兩次鏡檢觀察結果的不同之處：                。

②若要在高倍鏡下觀察氣孔關閉時保衛細胞的形態結構。則要先在低倍鏡下找到一個氣孔，并將它移到         ，轉動轉換器，換上高倍鏡，用細準焦螺旋把視野調整清晰。

31．(20分)白花三葉草有兩個穩定遺傳的品種，即葉片內含氰化物（有劇毒）和不含氰化物兩個品種。已知白花三葉草葉片內氰化物是經過以下途徑產生的（基因A、B位于非同源染色體上）。

（1）產氰糖苷酶是在細胞結構的_____上合成的，從基因A到產氰糖苷酶的過程 包括_____兩個階段。

（2）基因B的基本組成單位有________種，并由一定數目的基本單位按照特定方式連接而成。基因B的結構由兩部分組成，與RNA聚合酶結合的位點在__________部分，而另一個部分是間隔的、不連續的，其中能夠編碼氰酸酶的序列叫做___________。

（3）顯性基因A、B分別控制兩種酶的合成，它們的等位基因不能合成相應的酶。兩株純

  合的無毒三葉草雜交，得到的F₁均有劇毒，推測兩親本的基因型為_______。

（4）F₁雜交得到F₂，科研人員收集F₂植株上的葉片，收集的植株數目滿足統計要求。在

    加入含氰糖苷或氰酸酶前后，對每株葉片提取物中氰化物的含量測定，得到的結果

分為下面4組：

只有葉片提取物

葉片提取物＋含氰糖苷

葉片提取物＋氰酸酶

1組

＋

＋

＋

2組

0

0

＋

3組

0

＋

0

4組

0

0

0

                                         （＋表示有劇毒，0表示無毒）

請分析回答：

統計F₂代1－4組實驗結果的植株比例約為_________；基因型有______種。如果根據葉片提取物中有無氰化物來對F₂植株的表現型分類，比例約為_______；如果根據提取物中加入含氰糖苷或提取物中加入氰酸酶后有無氰化物來對F₂植株的表現型分類，比例約為_____。

 2009年高考押題卷

理綜?全國卷?答案

1．A胰島B細胞能夠合成胰島素，因此核糖體數量應該比汗腺細胞多。

2． B小鼠為哺乳動物，體溫調節中樞在下丘腦。

3．C隨著尿素的不斷分解，溶液中尿素濃度應該不斷降低，大約20分鐘時尿素濃度降到0，說明尿素完全分解；酶濃度不同，反應速率不同，由圖可知曲線2酶的濃度最高。

4．B調查雙子葉草本植物的種群密度關鍵要做到隨機取樣，可用五點取樣法或等距取樣法，然后以各個樣方種群密度的平均值作為該種群密度的估計值。

5. A缺乏氮源的培養基上大部分微生物無法生長，而固氮細菌能生長；在培養基中加入青霉素可以抑制細菌和放線菌，霉菌能生長；在培養基中加入lO％酚可以抑制細菌和霉菌，放線菌能生長。

6．A  解析：鋁、鎵、銦元素均位于第ⅢA族，而錫為ⅣA元素，A不正確；鋁元素是地殼中金屬元素含量最高的元素，B正確；C、D由題意可推知正確。

7．C  解析：X可能為H、Li、Na，Y為S，Z為O。A中X₃YZ₄各元素化合價不符合要求；B中若是H₂S則可形成分子晶體；C中SO₂的熔點較低；D中穩定性H₂S比H₂O要弱。

8D 解析：A中鈉同樣也能跟醇反應；B中含有亞硫酸根離子也會有相同現象；C中乙醛、甲酸甲酯都能五銀氨溶液反應；故選D。

9C  解析：①中通大量氨氣后溶液顯堿性，Al³⁺不能大量共存，②中酸性條件下所列離子能大量共存；③溶液可能顯酸性也可能顯堿性，酸性時CO₃^2-不能大量共存；④中NaOH足量應該有HCO₃^-離子參與反應；⑤中醋酸性弱酸，離子方程式中應該用化學式；⑥中反應后溶液呈中性是，硫酸氫鈉過量，離子方程式正確；⑦中的離子方程式也正確；故選C。

10B解析:由圖可看出, 黃與藍、黑相交，綠與黑、紅相交；相交方可發生反應，在B中，鐵與氧氣發生化合，鐵與稀硫酸發生置換；NaOH溶液與稀硫酸發生復分解反應，與CO2可發生化合或復分解反應。

11． B  標準狀況下氣體的摩爾體積為22.4 L/mol，因此在常溫常壓下氣體的摩爾體積應大于22.4 L/mol，所以11.2 L氯氣含有的分子個數應小于0.5NA，選項A錯。由于在常溫常壓下CCl4為液體，因此2.24 L CCl4的物質的量遠大于0.1 mol，故所含氯原子數大于0.4 NA，選項B正確。選項C中由于未注明生成的氣體SO2的狀態，所以無法確定其物質的量。由于氣體不都是雙原子分子，故D選項亦錯。

12.C解析：A項根據等效平衡原理，乙容器相當于加壓，平衡正向移動，更多的SO₂和O₂轉化為SO₃，轉化率應為乙容器中大；B項反應物HI濃度增大，ｖ正增大，ｖ正＞ｖ逆，說明平衡正向移動；C項同溫下，比如原起始時1mol HI，現起始時相當于2mol HI，相當于加壓，分別達到平衡，兩平衡中HI的分解率相同，同種物的含量相同，HI分解率不變，體積分數不變；D項涉及的是一種反應物，即是說再通入NO₂的在相同條件下也可以建立與原來相同的平衡狀態，由于容器固定，當兩者合在一起后，相當于增大壓強，平衡右移，故NO_­2的體積分數將減小。

13．D解析：孔雀石綠的分子式為C₂₃H₂₆N₂  ，A不正確；1 mol孔雀石綠在一定條件下最多可與9molH₂發生加成反應，B錯誤；烴為碳氫化合物，孔雀石綠中除了含有C、H兩種元素外，還含有N元素，故不是烴。C錯誤；如圖所示的結構中，與N原子相連的苯環上一氯取代物有2種同分異構體，另一個苯環上還有3種同分異構體，故D正確。注意該有機物只有2個苯環結構。

14．D     解析：當液面由a位置上升到b位置時，管內氣體體積減小，表明溫度降低，管內氣體的壓強減小，管內氣體分子的平均動能減小，氣體內能減小．

15．C    解析：由于紫色光發生全反射的臨界角最少，最先發生全反射，故紫色帶最先消失。

16．D  解析：由；； ；；解得B正確。

17．B   解析：太陽每秒鐘輻射的能量為，故太陽每秒鐘減少的物質質量，B正確。

18.AD   解析：A、B靜止在動摩擦因數相同的水平面上，故質量小的所受的阻力小，即合力大，物體獲得的沖量大，由動量守恒定律可知，當，AB的粘結體向右運動，A正確，C錯；C、D靜止在光滑的水平面上，故不管C、D的質量關系如何，C、D都獲得相同的沖量，由動量守恒定律可知，CD的粘結體將靜止，B錯，D正確．

19．B   考查了振動和波的圖象知識。波向左傳播，時間t小于1個周期，故由實線變成虛線時，需要經過，所以經時間t后質點A振動狀態向左傳播，故質點B的坐標為（3，2），A錯，B正確；質點A在時間t內的路程為6cm，CD錯。

20．ABC    解析：B點是等效的最高點，故該點的動能最小，A正確，小球運動到D點時克服電場力做功最多，故機械能最小，B正確；從A到B重力做的功等于電勢能變化量與動能變化量之和，C正確，D錯。

21.B   解析：甲圖中當導體棒以初速度運動時，給電容器充電，有短暫的充電電流，導體棒會受到水平向左的安培力，切割速度速度減小，感應電動勢減小，小于電容器兩端電壓，電容器放電，電流反向，導體棒受到向右的動力切割速度增加，當此時切割產生的電動勢與電容器兩端的電動勢相等時，導體棒內恰好無電流，導體棒開始勻速向右運動；乙圖中導體棒向右運動時產生感應電動勢對電阻供電，安培力水平向左，導體棒減速運動最后靜止，動能全部轉化為電熱。丙圖中導體棒切割產生的感應電流的方向與直流電源的電流方向一致，由左手定則可知導體棒受安培力水平向左，導體棒向右減速運動，當速度為零時，由于電源繼續給回路供電，導體棒會反向向左加速，此時切割磁感線產生的感應電流與電源方向相反，當二者大小相等時，導體棒勻速運動，但是方向向左，故答案為B。

22．（1）（8分）①  5.45cm                  ②  0.6725cm                    

（2）

①保護電源，防止電源被短路（2分）

②1/I（2分）

③圖正確（2分）

④6.0（5.8~6.2給2分），2.0（1.8~2.2給2分）

23．（15分） 解：車的加速度大小由牛頓第二定律知：

             所以      （2分）

       設車的速度為 V 時車剛好停在標志桿處則：

         即：         （3分）

      剎車過程中車的位移為：  （2分）

     當 時，車停在標志桿處，車距標志桿的距離

          （3分）

當   時，車還沒達到標志桿處，車距標志桿的距離

     （3分）

 當   時，車已經駛過標志桿，車距標志桿的距離

       （2分）

24題（18分）

解：⑴設第1個球與木盒相遇后瞬間，兩者共同運動的速度為v₁,根據動量守恒定律：

                                          2分

代入數據，解得：             v₁=3m/s                            2分

⑵設第1個球與木盒的相遇點離傳送帶左端的距離為s，第1個球經過t₀與木盒相遇,

則：                                                    1分

設第1個球進入木盒后兩者共同運動的加速度為a，根據牛頓第二定律：

得：                     2分

設木盒減速運動的時間為t₁，加速到與傳送帶相同的速度的時間為t₂，則：

=1s                                                 1分

故木盒在2s內的位移為零                                        1分

依題意：                         2分

      代入數據，解得： s=7.5m    t₀=0.5s                         2分

⑶自木盒與第1個球相遇至與第2個球相遇的這一過程中,傳送帶的位移為S，木盒的位移為s₁,則：                                2分

                                    1分

故木盒相對與傳送帶的位移：                             1分

則木盒與傳送帶間的摩擦而產生的熱量是：                2分

25．（20分）

解：（1）電場力與洛倫茲力平衡得：qE=qv₀B得：E=v₀B                   （3分）

（2）根據運動的對稱性，微粒能從P點到達Q點，應滿足          （2分）

其中x為每次偏轉圓弧對應的弦長，偏轉圓弧對應的圓心角為或．

設圓弧的半徑為R，則有2R²=x²，可得：                       （2分）

又 由①②③式得：，n=1、2、3、……             （3分）

（3）當n取奇數時，微粒從P到Q過程中圓心角的總和為

，（2分），其中n=1、3、5、……（2分）

當n取偶數時，微粒從P到Q過程中圓心角的總和為：

，（2分），其中n=2、4、6、……（2分）

欲使時間最小，取n=1或者2，此時 （2分）

26．解析：Ⅰ 根據題設條件可推出A為H，B為N，C為O，D為Na，E為S。由A、C、D、E四種元素所組成的化合物可能是NaHSO₃或NaHSO₄，但NaHSO₄不與鹽酸反應，可見這種化合物為NaHSO₃。在NaHSO₃溶液中滴入紫色石蕊試液出現紅色，說明溶液呈酸性，可見HSO₃^?的電離能力大于其水解能力，故溶液中離子濃度大小關系為：c(Na^＋)>c(HSO₃^?)>c(H^＋ )>c(SO₃^2?)>c(OH^?)。A、C、D三種元素組成物質的稀溶液為NaOH溶液，Al、Mg片與NaOH溶液構成原電池時，Al自動失去電子，為原電池負極：2Al－6e^－ + 8OH^?＝2AlO₂^? + 4H₂O，Mg為正極：6H₂O + 6e^－＝3H₂↑+ 6OH^?。

26答案：

Ⅰ（1）A為H，B為N，C為O，E為S（4分）

（2）c(Na^＋)>c(HSO₃^?)>c(H^＋ )>c(SO₃^2?)>c(OH^?)（3分）

（3）2Al－6e^－ + 8OH^?＝2AlO₂^? + 4H₂O（3分）

Ⅱ（1）NaOH  (2分) 

（2）①2Na₂O₂ +2CO₂ = 2Na₂CO₃ +O₂　(2分)     ②2Mg + CO₂ 2MgO + C(2分) 

27答案：（1）（2分） 硝酸銀溶液（1分）；4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O（2分）

（2）2KClO₃ 2KCl+3O₂↑（2分）;分子晶體、離子晶體（2分）

(3)大于（2分）；取一定量氯化鋁晶體溶于一定量較濃的鹽酸中，加蒸餾水稀釋至3mol/L的氯化鋁溶液（2分）

(4) Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓（2分）

解析：除X外，其余物質只含1～20號元素，暗示可能含鉀或鈣，由信息（a）知，H為氯化銀（M=143.5g/mol）,X為硝酸銀溶液，推知D中含有氯離子；由信息（b）知，A為氯氣，I為氧氣，聯系高一化學基本操作中“氧化銅作氯酸鉀分解催化劑”，E可能是氯酸鉀，D可能是氯化鉀；B為強堿，若為KOH，1molKOH含28mole^-符合信息（c）。所以，B為KOH，D為KCl；E為KClO₃。再由信息(d)推知，C為氯化鋁，G為偏鋁酸鉀。有關化學方程式：反應①為3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O 反應②為AlCl₃+4KOH=KAlO₂+3KCl+2H₂O.KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃，氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液混合發生反應：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓

28答案：（1）碳碳雙鍵、羧基（或）(4分)

（2） （3分）

（3）   (3分)

（4） (4分)

 28解析：A分子式中含有10個碳原子，F分子中含有7個，則B中只含有3個碳原子，B的化學式為C₃H₄O₂，故B中能是丙烯酸；F分子結構中含有苯環，但遇FeCl₃溶液不顯色，說明不是酚，但是由A水解得到的，分子結構中應該含有羥基，應為苯甲醇；由此可推出A是丙烯酸苯甲酯；G由苯甲醇氧化得來，應為苯甲醛，H為苯甲酸；D分子結構中不含有甲基，又是C的一氯取代物，則D為3－氯丙酸，D在氫氧化鈉溶液中水解后得到的是3－羥基丙酸，該有機物發生聚合反應生成的應該是聚酯，其結構簡式為：

29.解析：Ⅰ

（1）題給圖像中曲線看起來比較雜亂，不要被表面現象所迷惑，只要仔細分析可發現圖中所包含的化學含義。15min-20min、25min-30min兩個時間段時三條曲線都跟橫坐標平行，即三種物質的物質的量不發生變化，處于平衡狀態。在20min這一瞬間，O₂的物質的量突然增大，說明此時向反應容器中加入了O₂。

（2）10min前后反應都處于不平衡狀態，而且O₂、SO₂的物質的量都是逐漸減小，SO₃的物質的量都是逐漸增大；只是10min前變化較緩，10min后變化較快。這是改變了某條件使反應速率加快所造成的。所以，可能是加了催化劑或縮小容器體積。

（3）A選項由左邊的2曲線可以看出濃度越大，生產成本先是降低后是升高；在B選項中，由左邊的1曲線可以看出它是正確的；而選項C中，由右邊的曲線可以得出結論是轉化率越大，生產成本先是降低后是升高；則選項D也是錯誤的。

Ⅱ ,由題給信息可知CO燃燒熱

△H=-283.0kJ?mol^-1，H₂燃燒熱△H=-285.8kJ?mol^-1，甲醇的燃燒熱為-726.5 kJ?mol^-1

則CO(g) +2 H₂(g)=CH₃OH(l) 的 △H=-283-2×285.8-(-726.5)= －128.1 kJ?mo1^－1

答案：Ⅰ（1）15~20min和25~30min。（2分）（2）增加了O₂的量（2分）。AB（3分）。（3）AB（3分）

II 

(1) CO(g) +2 H₂(g)=CH₃OH(l)  △H = －128.1 kJ?mo1^－1（3分）

(2)CH₃OH-6e+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O （2分）

30. （每空2分，共22分） (1)線粒體(內膜)  葉綠體基質    (2) C₃的還原(二氧化碳的還原)  (3)下降   升高  (4)不能   乙     (5) 丁    25（6）①第二次鏡檢時，葉片上氣孔關閉的數目比第一次明顯增多  ②視野中央

解析：光合作用的光反應場所是類囊體薄膜，暗反應場所是葉綠體基質；有氧呼吸的主要場所是線粒體；光反應產生的[H]用于C₃的還原；在圖二的乙點突然停止光照，光反應產物[H]、ATP生成量減少，消耗C₃相對減少，而二氧化碳的固定正常，則葉綠體內C₃的含量將升高；40℃時真光合速率小于呼吸速率，植物體不能顯示生長現象；5℃時真光合速率等于呼吸速率；用大棚種植蔬菜時，白天最好控制光強為光飽和點對應的光照強度，溫度為真光合速率與呼吸速率之差最大時有機物凈積累最多。驗證性實驗，結果通常是已知的；使用高倍鏡前，要先在低倍鏡下找到觀察物像，并將它移到視野中央，然后轉動轉換器，換上高倍鏡，用細準焦螺旋把視野調整清晰。

31. (20分，每空2分)（1）核糖體   轉錄和翻譯   （2）4  非編碼區  外顯子（3）aaBB、AAbb     （4）9：3：3：1    9    9：7     12：4

解析：（1）產氰糖苷酶是蛋白質，核糖體是合成蛋白質的場所；基因指導蛋白質的合成包括轉錄和翻譯兩個階段。（2）基因的基本單位是脫氧核苷酸，脫氧核苷酸有4種。與RNA聚合酶結合的位點位于非編碼區；真核生物基因結構的編碼區是間隔的、不連續的，其中能夠編碼蛋白質的序列叫外顯子，不能編碼蛋白質的序列叫內含子。（3）兩株純合的無毒三葉草雜交， F₁均有劇毒，可知F₁的基因型為AaBb,因此親本的基因型為aaBB、Aabb。（4）控制兩對性狀的基因自由組合，根據自由組合定律，F₁配子有16種結合方式，F₂表現型有4種，比例為9：3：3：1，基因型有9種。F₂植株A_B_占9/16，A_bb、aaB_、aabb占7/16即劇毒與無毒的比為9：7；同理可推出提取物中加入含氰糖苷或提取物中加入氰酸酶后有無氰化物來對F₂植株的表現型比例約為12：4。