豫南七校08-09學年高三上學期期中聯考
化學試卷
考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分
可能用到的相對原子質量：H
Al
27 S
第Ⅰ卷（選擇題 共51分）
一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個選項符合題意）
1．焰火“腳印”、“笑臉”、“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是（ ）
A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色 B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色
C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察 D．NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
2．下列描述中正確的是（ ）
A、1個白磷分子中存在12對共用電子
B、PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構
C、H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子
D、熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
3． 分類方法在化學學科的發展中起了非常重要的作用。下圖是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，?和○分別表示不同的原子。對此反應的分類不正確的是( )
A．化合反應 B．置換反應
C．可逆反應 D．氧化還原反應
4．下列所得溶液的物質的量濃度等于0.1mol?L-1的是（ ）
A．將0.1mol氨充分溶解在
B．將
C．將
D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成
5．在含有等物質的量Na+、K+、HCO3-、SO32-、CO32-五種離子的溶液中加入一定量的Na2O2,溶液中的離子數一定不變的是（ ）
A．K+、CO32- B．K+、SO32- C．K+ D．K+、SO32-、CO32-
6．中學化學中有一類物質其氧化性強弱與物質的濃度有關，溶液的濃度不同時反應產物不相同。下列各組物質中具備上述性質的是（ ）
①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeC13溶液
③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HC1溶液
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
7．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列有關敘述中不正確的是（ ）
A．Na2O2與H2O反應生成
B．1L 0.1mol?L―1的NaHSO3溶液中含陽離子的數目小于0.2NA
C．標準狀況下，NA個SO3分子的體積等于
D．
8．由短周期元素構成的某離子化合物，下列說法中正確的是（ ）
A．晶體中陽離子和陰離子個數一定相等
B．晶體中一定有離子鍵也可能有共價鍵
C．所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期
D．晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑
9．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是
選項
操作及現象
溶液
A
通入SO2，溶液變渾濁。再加入足量濃HNO3加熱，溶液變澄清。
H2S溶液
B
通入CO2，溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，渾濁消失。
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液變渾濁。再加品紅溶液，紅色褪去。
Ca(ClO)2溶液
D
通入SO2，溶液變渾濁。繼續通SO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。
Ca(OH)2溶液
10.R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質R不反應：X2++Z==X+ Z2+；Y+Z2+==Y2++Z。這幾種離子被還原成0價時表現的氧化性強弱順序符合（ ）
A．R2+ >X2+ >Z2+ > Y2+ B．X2+> R2+ >Y2+ >Z2+
C．Y2+>Z2+ > R2+ >X2+ D．Z2 > X2+> R2+ >Y2+
11．在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試根據甲、乙的摩爾質量（M）的關系，判斷下列說法中正確的是（ ）
A．若M（甲）>M（乙），則分子數：甲>乙
B．若M（甲）<M（乙），則氣體摩爾體積：甲>乙
C．若M（甲）<M（乙），則氣體的壓強：甲>乙
D．若M（甲）>M（乙），則氣體體積：甲<乙
12．下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
B．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3
C．NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合：NH4＋＋OH－==NH3↑＋H2O
D．將小蘇打溶液和乙酸混合：HCO3―+CH3COOH CH3COO-+CO2↑+H2O
13．氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋
2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（ ）
A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子
C．氮化鋁晶體屬于分子晶體
D．AlN的摩爾質量為
14．向盛有50mL 1.00mol?L-1HC1溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的測量溫度（T）的關系如圖所示，下列敘述中不正確的是 （ ）
A．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L-1
C．V=50mL時，混合液的pH>7
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
15．最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如下圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，根據以上信息和數據，下列說法正確的是（ ）
A．N4屬于一種新型的化合物
B．N4分子是非極性分子
C．N4沸點比P4（白磷）高
D．0.1molN4氣體轉變為N2將放出882kJ熱量
16．X+、Y+、M2+、Z2-均勻含若干電子的短周期元素的簡單核離子，離子半徑大小關系：Z2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+、M2+>X+。下列比較中正確的是( )
A．原子半徑：Z可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、Z2―核外電子數：可能相等，也可能不等
C．原子序數：Z >M >X >Y
D．堿性：M（OH）2 >YOH
17．把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為
A
B
C
D
Na2O2和NaHCO3的物質的量之比
8：1
9：2
8：1
2：9
原稀鹽酸的物質的量的濃度（mol?L-1）
3.4
1.1
1.8
1.3
豫南七校08-09學年高三上學期期中聯考
座號
化學試卷
得分欄
題 號
選擇題
18
19
20
21
22
總 分
得 分
第I卷答題欄
題 號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答 案
題 號
10
11
12
13
14
15
16
17
答 案
第II卷（非選擇題 共49分）
18.（8分）A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數之和為19。在它們的化合物中，主要化合價均不止一種，但具有一種相同的化合價。它們的一些物理常數如下：
元素
A
B
C
D
原子半徑/nm
0.102
0.077
0.117
0.075
單質沸點/℃
444.6
4827
2355
－195.8
（1）A元素在元素周期表中的位置為 。
（2）在常溫下，B和C的最高價氧化物分別為氣態和固態，原因是
。
（3）含D元素的兩種常見共價化合物發生化合反應可生成一種離子化合物，該反應的化學方程式為 。
（4）A、B、C、D均可形成分子中含18個電子的氫化物，這些氫化物的分子式為
、 、 （寫出3種即可）。
19．（8分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、C1―、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42―。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份各100mL的該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號
實驗內容
實驗結果
①
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
②
加足量NaOH溶液并加熱
收集到氣體
③
加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量
第一次稱量讀數為6.
試回答下列問題：
（1）根據實驗①對C1―是否存在的判斷是： （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；
根據實驗①、②、③判斷混合物中一定不存在的離子是 。
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號
物質的量濃度（mol?L―1）
（3）試確定K+是否存在？ ，判斷的理由是
。
20、（10分）A、B、C、D、均為中學化學常見的物質，它們間的反應關系如下圖所示。
（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學式
，
有關反應的化學方程式為 。
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。
當A是NaHCO3時，該反應的離子方程式為： 。
（3）若A是碳化鈣（CaC2），A與B的溶液反應時只生成氣體C、CaCO3和水；氣體C的燃燒熱為1300kJ?mol－1，則B的化學式為 ；C燃燒的熱化學方程式為
。
21．（13分）硫酸是化學工業最重要的產品之一，工業制法如下。
|
試管b中得到的主要產物是_________________，
N2O4)。