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向盛有50mL 1.00mol?L^-1HC1溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積

（V）與所得混合溶液的最高測量溫度（T）的關系如圖所示，下列敘述中不正確的是  （    ）

A．該實驗表明化學能可以轉化為熱能            B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L^-1

C．V=50mL時，混合液的pH>7                D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

如圖：橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn²⁺離子或Zn（OH）₄^2-離子物質的量濃度的對數，回答下列問題。

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：

                           __________________                            。

（2）從圖中數據計算可得Zn（OH）₂的溶度積（K_sp）==               ____       。

（3）某廢液中含Zn²⁺離子，為提取Zn²⁺離子可以控制溶液中pH值的范圍是      _ __  。

（4）往1.00L 1.00mol?L^―1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH    ____  mol

（5）已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl₂白色晶體；25℃時，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

根據上表數據判斷下列說法正確的是             （填字母序號）

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl₂固體在0.50 mol?L^―1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl₂能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子（如配合離子）

D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水