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1．在下列過程中，需要加快化學反應速率的是（     ）。

A．鋼鐵腐蝕    B.事物腐敗     C.煉鋼     D.塑料老化

2．某一反應的濃度是1.0mol/L,經過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內它的反應速率為（       ）。

A.0.04                         B.0.O4mol/(L?S)             

C.0.8mol/(L?S)               D.0.O4mol/L

3.在一定條件下，使NO和O₂在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是（     ）。

A.反應開始時。正反應速率最大，逆反應速率為零

B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零

C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變

D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變

4．在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：P(g) + Q(g) R(g) + S(g)。下列說法中可以充分說明這一反應已經達到化學平衡的是（       ）。

A．P、Q、R、S的濃度相等   B．P、Q、R、S在密閉容器共存

C．P、Q、R、S的濃度不再變化

D．用P來表示的反應速率與用Q表示的反應速率相等

5．在一定條件下，發生CO + NO₂  CO₂ + N₂的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列說法正確的是（      ）。

A．正反應為吸熱反應堆          B．正反應為放熱反應

C．降溫后CO的濃度增大       D．降溫后各物質的濃度不變

6．下列電離方程式中，正確的是

A．NH₃.H₂O=NH₄⁺ + OH^-                 B．CuCl₂ = Cu²⁺ + Cl^-

C．H₂CO₃= 2H⁺ + CO₃^2-                 D．NaOH = Na⁺ + OH^-

7．下列離子方程式，能正確反應CH₃COOH與NaOH反應的是

A．CH₃COOH + OH^- =CH₃COO^- + H₂O

B．OH^- + H⁺ = H₂O

C．CH₃COOH + Na⁺ + OH^- = CH₃COONa + H₂O

D．CH₃COO^- + H⁺ + OH^-= CH₃COO^- + H₂O

8.在48mL0.1mol/LHNO₃溶液中加入12mL 0.4mol/LKOH溶液時，所得到的溶液呈（       ）。

A．弱酸性    B．強氧化性   C．堿性     D．中性

9．下列物質的水溶液，其pH小于7的是(       )

A．Na₂CO₃     B．NH₄Cl    C．Na₂SO₄    D．KNO₃

10.物質的量濃度相同的一元強酸與一元強堿相互反應時，溶液(      )。

A．呈酸性  B．呈堿性  C．呈中性   D．酸堿性無法判斷

11．反應A(s)＋B(g)=c(g)在密閉容器中進行，下列情況中，不能使反應速率加快的是 (       )。

A．升高溫度            B．增加A的物質的量

C．使用催化劑          D．縮小容器體積使壓強增大

12．下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是（     ）。

   A．2NO₂N₂O₄（正反應為放熱反應）

   B．3O₂2O₃（正反應為吸熱反應）

   C．H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)（正反應為放熱反應）

   D．NH₄HCO₃(s)  NH₃+H₂O(g)+CO₂（正反應為吸熱反應）

13．對于達到平衡狀態的可逆反應：N₂+3H₂2NH₃（正反應為放熱反應），下列敘述中正確的是（      ）。

   A．反應物和生成物的濃度相等

   B．反應物和生成物的濃度不再發生變化

   C．降低溫度，平衡混合物里NH₃的濃度減小

   D．增大壓強，不利于氨的合成

14．對于在一密閉容器中進行的下列反應：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)，下列說法中錯誤的是

   A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率（       ）。

   B．升高溫度可以加快化學反應速率

   C．增加壓強可以加快化學反應速率

   D．增加木炭的量可以加快化學反應速率

15．下列說法中正確的是（       ）。

   A．可逆反應達到化學平衡時的特征之一是正反應速率和逆反應速率相等

   B．在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向放熱反應的方向移動

   C．在其他條件不變時，增大壓強會破壞有氣體存在的反應的平衡狀態

   D．在其他條件不變時，使用催化劑可以增大正反應速率，化學平衡向正反應方向移動

16．0.1mol/L K₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-的水解，使得c(CO₃^2-)<0.1mol/L。如果要使c(CO₃^2-)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是（      ）。
A、加入少量鹽酸         B、加入適量水   

C、加入適當KOH         D、加熱

17、在一定條件下，發生CO + NO₂ CO₂ + NO的反應，正反應為放熱，達到化學平衡后，降低溫度，，下列有關該反應得說法中正確的是（     ）
    A.向正反應方向移動         B.向逆反應方向移動
    C.降溫后CO的濃度增大     D.降溫后各物質的濃度不變

18、增大壓強，對已達到平衡的下列反應產生的影響是 3X（g）+ Y(g)  2Z(g) +2Q(s)說法正確的是（      ）。
A.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B.正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
D.正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發生移動

19、一元強酸與一元強堿恰好完全中和時，它們起反應的（     ）一定相等的是。

A.質量    B.物質的量   C. 物質的量濃度   D.體積

20．在一個盛有20mL0.1mol/LNaoH溶液和10 mLH₂O的容器中，逐滴加入0.1mol/L HCl溶液，當溶液中的堿溶液恰好被加入的酸溶液中和時，容器內溶液的總體積約是（    ）。

A.40 mL   B.50 mL    C.60 mL     D.70 mL

           第Ⅱ卷   填空題部分（20分）

21、在下列空白處說明反應條件的改變對化學平衡的影響。

條件的改變

對化學平衡的影響

增大反應物的濃度

增大容器中氣體的壓強

升高溫度

適當使用催化劑

22、在某一化學反應中，反應物B的物質的量濃度在5s內從2.0mol/L變成0.5mol/L,在這5s內B的化學反應速為               。

23、在一定條件下，下列反應達到化學平衡：2HI(g) H₂ (g) + I₂ (g)（正反應方向是吸熱反應）。

⑴如果升高溫度，平衡混合物的顏色      。

⑵如果加入一定量的H₂，平衡向      反應方向移動。

⑶如果使密閉容器的體積增大，平衡      移動。

24．在弱電解質的電離過程中，分子電離成離子的速率漸      ，同時離子結合成分子的速率逐漸      ，在一定條件下，當兩者的速率      時，就達到了電離平衡狀態。

25．一般強酸弱堿生成的鹽，其水溶液呈      性；強堿弱酸所生成的鹽，其水溶液呈      _______   性；強酸強堿所生成的鹽，其水溶液呈      性。

　�、貼H₄NO₃   ②CH₃COOK