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       B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L^-1

       C．V=50mL時，混合液的pH>7

       D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

13．配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉標準溶液，用于測定未知濃度的鹽酸，下列操作中會造成所測鹽酸濃度偏低的是                                                                    （    ）

       A．所用燒堿已部分潮解

       B．稱量時法碼放在左盤，并移動游碼

       C．定容后，溶液液面最高點與刻度線處在同一水平面上

       D．向容量瓶中一次性轉移氫氧化鈉溶液

14．X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均勻含若干電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關系：N^2->Y⁺、Y⁺>X⁺、Y⁺>M²⁺、M²⁺>X⁺。下列比較中正確的是                                                               （    ）

       A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

       B．M²⁺、N^2―核外電子數：可能相等，也可能不等

       C．原子序數：N>M>X>Y

       D．堿性：M（OH）­_2­>YOH

15．把一定量的Na₂O₂的NaHCO₃的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標準狀況下）；再將此氣體通入另一份混合物中，充分反應后，得到O₂ 2.016L（標準狀況下），則原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物質的量之比及稀鹽酸的物質的量濃度是           （    ）

A

B

C

D

Na₂O_­2和NaHCO₃的物質的量之比

8：1

9：2

8：1

2：9

原稀鹽酸的物質的量的濃度（mol?L^-1）

3.4

1.1

1.8

1.3

第Ⅱ卷（非選擇題  共55分）

16．（7分）某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe_­2(SO₄)₃，反應前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應后紅色消失。

   （1）該反應的氧化劑是             。

   （2）在該反應中，發生氧化反應的過程是            →            。

   （3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：                       

                                                              。

   （4）SnC1­₄與SnC1₂可用Hg²⁺來鑒別，HgC1₂與SnC1₂反應的產物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為            。

17．（8分）現有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數之和為19。在它們的化合物中，主要化合價均不止一種，但有一種相同的化合價。它們的一些物理常數如下：

元素

A

B

C

D

原子半徑/nm

0.102

0.077

0.117

0.075

單質沸點/℃

444.6

4827

2355

－195.8

   （1）A元素在元素周期表中的位置為            。

   （2）在常溫下，B與C的最高價氧化物分別為氣態和固態，原因是                    

                                                          。

   （3）含D元素的兩種常見共價化合物發生化合反應可生成一種離子化合物，該反應的化學方程式為                         。

   （4）A、B、C、D均可形成分子中含18個電子的氫化物，這些氫化物的分子式為

                  （寫出3種即可）。