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21．（12分）某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。

（1）儀器中裝入的試劑：

B            ． C           ．D              ；

（2）連接好裝置后應首先         ，其方法是                                ；

（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是      。在這兩步之間還應進行的操作是                          ；

（4）反應過程中G管逸出的氣體是_______，其處理方法是__________________。

（5）從實驗中測得了下列數據：①空E管的質量a      ②E管和WO₃的總質量b    ③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量） ④反應前F管及內盛物的總質量d    ⑤反應后F管及內盛物的總質量e    

由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：A_r(W)＝                  。

22．（8分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO₃^－ ＋4H^＋＋3e^－ = NO＋2H₂O；KMnO₄．Na₂CO₃．Cu₂O．Fe₂(SO₄)₃四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式__________________________________。

(2)反應中硝酸體現了          ．          性質。

(3)反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是         mol。

(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：           。

23．(14分)短周期主族元素A．B．C．D．E的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為10；B的化合物種類繁多，數目龐大。C．D是空氣中含量最多的兩種元素；D．E兩單質可以生成兩種不同的離子化合物。

（1）寫出E的單質與A．D兩元素形成的常見化合物反應的離子方程式_________。

（2）由A．C．D三元素所形成的常見鹽溶液呈_________性（填“酸”．“中”．“堿”），其原因用離子方程式表示為：________________________________________。

（3）B的相對分子質量最小的氫化物的燃燒熱為890.3 kJ?mol^－1，寫出其燃燒的熱化學方程式___________________

（4）X．Y是均由C．D兩元素組成的化合物，且C．D在X．Y中的價態相同，某溫度下相互轉化時的量變關系如右圖： I．X的化學式是______________

Ⅱ．圖中a．b．c．d四點中，表示反應處于平衡狀態的是_____

Ⅲ．該溫度下，反應Y轉化為X的平衡常數為   ______________          

Ⅳ．反應進行到t₂時刻，改變的條件可能是______________。

24．（9分）如下圖（a）為持續電解飽和CaCl₂水溶液的裝置（以鉑為電極，A為電流表），電解1小時后 Cl^-放電完畢，圖（b）從1小時起將CO₂連續通入電解液中，請在圖（b）中完成實驗（a）中電流對時間的變化關系圖，并回答有關問題。

（1）完成實驗（a）中電流對時間的變化關系圖。

（2）電解時F極發生          反應，電極反應式為                       ；

通CO₂前電解的總化學方程式為             _______________________      。

（3）通CO₂前電解池中產生的現象：①                                                 

②                                   ③                                   。

五．（本題包括1小題，共10分）

25．（10分）2005年諾貝爾化學獎授予在發現有機物合成轉換方面做出杰出貢獻的三名科學家。他們獲獎的原因是對有機化學烯烴復分解反應的研究做出貢獻：弄清了如何指揮烯烴分子“交換舞伴”，將分子部件重新組合成新的物質。對于烯烴復分解反應的研究是通往“綠色化學”的重要一步。烯烴的復分解反應也稱之為烯烴的歧化反應，反應機理可表示為：

已知同溫同壓時，C相對于氫氣的密度為14，I的分子式為C₈H₁₄O₄，試根據下圖關系，回答問題：

（1）化合物D．E．G．F中，具有羥基的是          

（2）反應①．②．③．④．⑤中，屬于加成反應的是             

（3）寫出下列化合物的結構簡式：A        ． I          

（4）寫出反應E→G的化學方程式：                               

六．（本題包括2小題，共10分，任意選做一題，如果兩道題都做，則按第26題給分）

26．（10分）光刻膠是大規模集成電路．印刷電路板和激光版技術中的關鍵材料。某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A經光照固化轉變為B。

A                                     B

⑴請寫出A中含有的官能團名稱                                      。

⑵A經光照固化轉變為B，發生了               反應（填反應類型）。

⑶寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式                                       。

⑷寫出B在酸性條件下水解得到的芳香族化合物的分子式                  。

27．（10分）科學家從化肥廠生產的(NH₄)₂SO₄中檢出組成為N₄H₄(SO₄)₂的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

請回答下列問題：

（1）N₄和N₂的關系正確的是                 （填序號）

A. 同種單質         B. 同位素             C. 同分異構體             D. 同素異形體

（2）N₄H₄(SO₄)₂                 （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用

（3）已知白磷．NH₄⁺．N₄H₄⁴⁺的空間構型均為四面體，的結構式為

（表示共用電子對由N原子單方面提供），白磷（P₄）的結構式為 ，請畫出N₄H₄⁴⁺的結構式                               ；

（4）已知液氨中存在著平衡�？茖W家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：                                       ；

（5）含有一定量(NH₄)₂SO₄和NH₃?H₂O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強堿或強酸時，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明。

加酸時：加堿時：

由于(NH₄)₂SO₄和NH₃?H₂O的大量存在，加少量酸或堿時，溶液中C(H⁺)與C(OH^-)基本保持不變；

含有一定量和的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強酸或強堿時發生的離子反應方程式：

加酸時                              ；加堿時                               。