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（1）鐵元素在人體中是以離子形式存在的，人體中經常進行的相互轉化，在A過程中，Fe²⁺做劑，在B過程中，Fe³⁺體現性；“如果服用維生素C，可使食物中三價鐵離子轉化成二價鐵離子．“這句話指出，維生素C在這一反應中做劑，具有性．
（2）已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，還原性Fe²⁺＞Br^-＞Cl-，則向0.2mol/L  1L FeBr₂溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L，被氧化的微粒是，此反應的離子方程式：．

磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現的，例如磷酸鈣礦Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等．
（1）磷的某種核素中，中子數比質子數多1，則表示該核素的原子符號為．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀       10C+P₄O₁₀=P₄↑+10CO↑，上述反應中的各種物質，屬于酸性氧化物的有．
（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO₄溶液沖洗解毒．白磷可與熱的CuSO₄溶液反應生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應方程式分別（均未配平）為：①P₄+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄②P₄+CuSO₄+H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄反應①中，氧化劑為，若上述兩反應中被氧化的P₄的物質的量相等，則消耗的CuSO₄的物質的量之比為．

煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：
①2FeS₂+7O₂+2H₂O

微生物  .

4H⁺+2Fe²⁺+；
②4Fe²⁺+O₂+4H⁺

微生物  .

4Fe³⁺+；
③FeS₂+2Fe³⁺

微生物  .

3Fe²⁺+2S；
④2S+3O₂+2H₂O

微生物  .

4H⁺+2S

O

2- 4

．
已知：FeS₂中的鐵元素為+2價．
回答下列問題：
（1）根據質量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補充完整．
（2）反應③的還原劑是．
（3）觀察上述反應，FeS₂最終轉化為從煤炭中分離出來．

過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業生產中有著重要的用途．
（1）據報道以硼氫化合物NaBH₄（B的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的燃料電池，可用作通信衛星電源．負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，其工作原理如圖1所示．該電池放電時正極的電極反應式為：；以MnO₂做正極材料，可能是因為．
（2）火箭發射常以液態肼（N₂H₄）為燃料，液態過氧化氫為助燃劑．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1H₂O₂（l）=H₂O（l）+1/2O₂（g）△H=-98.64kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1反應N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g） 的△H=．
（3）O₃可由臭氧發生器（原理如圖2所示）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為（填“A”或“B”）．
②若C處通入O₂，則A極的電極反應式為：．
③若C處不通入O₂，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O₃所占的體積分數為
（忽略O₃的分解）．
（4）新型O₃氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO₂脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發生反應NO（g）+O₃ （g）

催化劑 .

△

NO₂（g）+O₂（g）．在一定條件下，將NO和O₃通入絕熱恒容密閉容器中發生上述反應，正反應速率隨時間變化的示意圖（如圖3）所示．由圖可得出的正確說法是
a．反應在c點達到平衡狀態
b．反應物濃度：b點小于c點
c．反應物的總能量低于生成物的總能量
d．△t₁=△t₂時，NO的轉化率：a～b段小于b～c段．

閱讀材料，回答問題：
（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰且只生成A．則B、C的化學式分別為、；
（2）若已知1mol氣體C燃燒后生成A液體時放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學方程式．；
（3）能源可分為一級能源和二級能源．自然界以現存形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源．那么，氣體C是級能源，你認為氣體C作為能源的最突出的優點是．