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X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	X	Y	Z	V	W
性質(zhì) 信息	單質(zhì)為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒	日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著	其單質(zhì)在空氣中約占4/5左右	單質(zhì)為淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精	位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一

回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

第三周期ⅦA族

，V^2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）Z的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于

氮氣分子中氮氮鍵為氮氮叁鍵，鍵長短，鍵能大，難斷裂

氮氣分子中氮氮鍵為氮氮叁鍵，鍵長短，鍵能大，難斷裂

；X、Y和V三元素中原子半徑最大的是

X（或Cl）

X（或Cl）

．
（3）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用離子方程式說明）．
（4）WV₂常溫下呈液態(tài)，是一種常見的溶劑．已知WV₂在氧氣中完全燃燒，生成VO₂和WO₂，若0.1mol WV₂在1mol O₂中完全燃燒，所得氣體混合物在標準狀況下的體積為

22.4

22.4

L．
（5）已知：①Z₂（g）+O₂（g）=2ZO（g）△H=+180kJ?mol^-1；
②2ZO₂（g）=Z₂（g）+2O₂（g）△H=-67.8kJ?mol^-1．
則反應(yīng)4ZO（g）=2ZO₂（g）+Z₂（g）的△H為

-292.2

-292.2

 kJ?mol^-1．

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①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素位置是

三周期ⅠA族

三周期ⅠA族

填周期和族），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為

2Na+O₂

點燃  .

Na₂O₂

2Na+O₂

點燃  .

Na₂O₂

．
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫化學式）

CH₄

CH₄

，該化合物中，化學鍵的類型為

共價鍵

共價鍵

（填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖

，該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學式）

HNO₃

HNO₃

．
（4）寫出元素⑤單質(zhì)分子的電子式

，其單質(zhì)在常溫下為黃綠色的氣體，實驗中可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

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A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A的原子核內(nèi)無中子，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請回答下列問題：
（1）B在元素周期表中的位置為

第二周期第ⅣA族

第二周期第ⅣA族

，寫出E與D形成化合物的電子式：

．
（2）寫出A與D形成的10電子陽離子的化學式：

H₃⁺O

H₃⁺O

．
（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是

S^2-＞Cl^-＞Na⁺

S^2-＞Cl^-＞Na⁺

．
（4）常溫下，1 mol A的單質(zhì)在D的單質(zhì)中完全燃燒生成穩(wěn)定化合物，并放出286kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol

．

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

A

D

B

B

A

D

B

C

C

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

答案

C

CD

CD

A

D

三、填空、簡答和計算

16． H、Li;(2)Li,F;(3)HF

17．（1）Na；（2）Ar；（3）；NaOH；；（4）Na；

18．(1)1；(2) +5；（3）7?

19．（1）0.93<x(Mg)<1.57,    2.25<x(N) <3.44 (每空1分)

(2)原子半徑越小X值越大.(2分)  （3）x值越大元素的非金屬性越強.(4)x(K)<x(Na).

20．⑴A:Mg;B:Al;C：Cl;D：C。⑵  略。⑶現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解 。

化學反應(yīng)方程式為 AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃+3NaCl,Al(OH)₃+NaOH==NaAlO₂+2H₂O ，質(zhì)量為0.255g  。

21．①從Cl→1,單質(zhì)與H₂化合逐漸變難，生成鹵化氫的穩(wěn)定性HCl>HBr>HI。

②氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來，溴可以把碘從碘化物中置換出來，但溴不能把氯從氯化物中置換出來。

③（結(jié)論）：從Cl→1元素非金屬性逐漸減弱，說明同一主族元素從上到下，隨原子序數(shù)增加，元素非元素性逐漸減弱。

22．解：設(shè)R的原子序數(shù)為a，則有：2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。

聯(lián)立（1）、（2）、（3）得：a-x=16，當x=1 a=17合理。