題目列表(包括答案和解析)
| AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN | |
| 顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
| 溶解度mol/L | 1.34×10-5 | 7.1×10-7 | 1.1×10-8 | 7.9×10-5 | 1.0×10-6 |
| AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN | |
| 顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
| 溶解度mol/L | 1.8×10-10 | 7.1×10-7 | 1.1×10-8 | 1.9×10-12 | 1.0×10-6 |
| AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN | |
| 顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
| 溶解度mol/L | 1.34×10-5 | 7.1×10-7 | 1.1×10-8 | 7.9×10-5 | 1.0×10-6 |
| AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN | |
| 顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
| 溶解度mol/L | 1.34×10-5 | 7.1×10-7 | 1.1×10-8 | 7.9×10-5 | 1.0×10-6 |
為指示劑，可見，AgCl溶解度比Ag2CrO4要________________。
其實，難溶性銀鹽很多，下表提供某些難溶性銀鹽的溶解度數據和顏色。
AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
顏色 白 淺黃 白 磚紅 白
溶解度/（mol/L） 1.34´10-6 7.1´10-7 1.1´10-4 1.3´10-4 1.0´10-6
若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可選作指示劑的物質是______________。
A．NaCl B．NaBr C．Na2CrO4 D．NaCN
1-8 B A A C B C C D
9-14 D BC C AD B CD
15．（10分）
⑴<（1分）
⑵K = 
變小 正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，常數減小 （1+1+2分）
⑶減小 不變 （1+1分）
⑷> 壓強增大后，C可能已經液化或者固化 （1+2分）
16．（13分）
⑴略（2分）
⑵酚酞 無色變成淺紅色（2分）
⑶堿式滴定管 錐形瓶（2分）
⑸1 滴定管只用水洗，未用NaOH潤洗 滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失 滴定終點判斷不準，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）
⑹0.1200mol/L （有效數字1分）（2分）
17．（9分）
⑴還原 使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化（1+ 2分）
⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―） MnO42― ― e― = MnO4―
2K2MnO4
+ 2H2O 
2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）
18．（10分）
⑴略 H2O2 + SO2 = H2SO4（1+ 2分）
⑵HS―+ H2O
H2S
+ OH―（2分）
⑶H+ + HSO3― = H2O + SO2↑（2分）
⑷負 O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―（1+ 2分）
19．（9分）
⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）
⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）
②H+放電，促進水的電離，OH－濃度增大（2分）
③B（1分）
20．（12分）
⑴堿性 A2―將發生水解 A2―+ H2O 
HA― + OH―（1+ 2分）
⑵ABCD（4分 少1個，扣2分，少2個扣3分，只答對1個或未答0分）
⑶< H
⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）
21．（9分）
小（2分）
⑴D 混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）
⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數計算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀
所以當Cl―全部被消耗時，混合體系的總體積約為40mL，此時
c(CrO42―) = 
=5.26×10―4 mol/L
c(Ag+) = 
=6×10―5 mol/L（AgNO3過量很少即可）
c(Cl―) = 
= 3×10―6 mol/L
< 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）
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