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食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性學習小組欲測定市售食醋總酸含量，設計如下實驗步驟．
用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，從中取出食醋溶液20mL于錐形瓶中，并滴加2-3滴．將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置后，讀取數據，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數．用0.1000mol?L^-NaOH標準溶液進行滴定，當看到時，停止滴定，記錄NaOH的終讀數．重復滴定3次．實驗有關數據如表所示：

滴定次數 實驗數據	1	2	3	4
V（醋酸溶液）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（終讀數）	14.98	15.20	15.12	15.95

（1）把上述步驟中的兩處空白補充完整．
（2）①該市售食醋的總酸量為（g/100mL）．是否合格？  （_填“是”或“否”）．
②下列操作會導致所測食醋中總酸含量偏高的是．
A、配制醋酸溶液時，加水超過刻度線，用吸管吸出．
B、堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
C、讀取NaOH溶液體積時，初讀數時仰視，終讀數時俯視
D、裝食醋溶液的錐形瓶未用食醋溶液潤洗
（3）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的（填寫序號）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數    d．溶解度
（4）常溫下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示．

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是
a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL
（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的（填寫序號）．
a．pH  b．電離度   c．電離常數   d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1  HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示．
（4）現欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是．
a．電解，NaOH溶液          b．蒸餾，Na₂CO₃溶液
c．酯化反應，石蕊試液       d．中和滴定，pH試紙
（5）NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液，選用作指示劑，終點的現象為；若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗，則測的醋酸的含量（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO₃反應的過程中可能產生NO．其實驗流程圖如下：

（1）測定硝酸的物質的量反應結束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示．
在B容器中生成硝酸的物質的量為，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO₂的物質的量為．

（2）測定NO的體積
①從圖所示的裝置中，你認為應選用裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是．
②選用圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是（填各導管口編號）．
③在讀取量筒內液體體積之前，應進行的操作．
（3）氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Ag與濃硝酸反應的過程中（填“有”或“沒有”）NO產生，作此判斷的依據是．