將2.3 g鈉放入100 g水中，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1. A.
   等于2.3％
2. B.
   等于4％
3. C.
   大于2.3％
4. D.
   大于4％

（8分）“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I^－＋S₂O₄^2－的反應(yīng)速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是                                  。

（2）顯色時(shí)間t₂＝           。

（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t₂的范圍為        （填字母）

A．<22.0s  B．22.0～44.0s   C．＞44.0s    D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷

（4）通過(guò)分析上表數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是                                      

“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I^－＋S₂O₈^2-===I₃^-＋2SO₄^2-的反應(yīng)速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到 的數(shù)據(jù)如下表：

（21分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H

（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

    ①由表中數(shù)據(jù)判斷△H       0（填“>”、“=”或“<“）

②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為             ，此時(shí)的溫度為       。

（2）在100℃ 壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的的平衡常數(shù)K=              (用含a、V的代數(shù)式表示并化簡(jiǎn)至最簡(jiǎn)單的形式)。此時(shí)保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡_____（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，再次達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)           。（減小、增大、不變）

（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是        。

           A．升溫                    B．加入催化劑                        C．增加CO的濃度

        D．恒容充入H₂         E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇

（4）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）           。

           A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

           C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變

D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

（5）300°C，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)選擇正確的序號(hào)填空（不定項(xiàng)選擇）

（1）c₁、c₂、c₃的關(guān)系表達(dá)正確的為_(kāi)_____

A  c₃>2c₁      B c₁<c₃<2c₁      C c₁=c₂

（2）a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為_(kāi)_______

A   c<2|△H|   B  a+b=|△H|   C  c=2b

（3）p₁、p₂、p₃的關(guān)系不正確的為_(kāi)_______

A  p₁=p₂     B  p₂<p₃<2p₂       C  p₃>2p₂

（4）a₁、a₂、a₃的關(guān)系表達(dá)不正確的為_(kāi)_______

A  a₁=a₂      B a₃< a₂      C  a₁+a₂=1

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

    N₂ （g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=- 92.4 kJ/mol。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是                                                              （    ）

    A．放出熱量關(guān)系：a<b< 92.4

    B．反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

    C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③

    D．N₂的轉(zhuǎn)化率：②>①>③